ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Протоны, нейтроны, электроны и атомы из "Химическая связь и строение" Предметом химии является изучение вещества и переходов веществ одного типа в вещества других типов. Известно, что любые вещества построены из атомов различных сортов, причем число таких сортов составляет несколько более ста, а различные свойства таких веществ, как, например, мел и сыр, каучук и найлон, стекло и сталь и т. д., полностью определяются тем, из каких атомов состоят эти вещества и как эти атомы расположены, т. е. от строения вещества. Для познания строения веществ нужно познакомиться с природой сил, соединяющих атомы, а для понимания этих сил необходимо в свою очередь знать строение атома. [c.9] С химической точки зрения наиболее важной характеристикой атома является его атомный номер 2, равный числу протонов в ядре (т. е. заряду ядра) и, следовательно, числу электронов. Атомные номера определяют большинство химических и физических свойств данных атомов в совокупности и различны для разных элементов. Атомные номера были впервые определены Резерфордом из его экспериментов по рассеянию а-частиц металлическими фольгами, и с тех пор эти величины находят из рентгеновских спектров. Из элементов, встречающихся в природе, наибольший атомный номер имеет уран с 2 — 92, так что до урана должен быть еще 91 элемент. Все эти элементы, за исключением четырех, встречаются в природе, а четыре недостающих элемента в настоящее время получены с помощью ядерных реакций, так же как одиннадцать элементов с большими атомными номерами, чем у урана. Более подробно об этом можно прочесть в книгах, посвяшенных строению атомов и ядериой химии. [c.10] Масса атома практически равна массе его ядра, и его массовое число А равно полному числу протонов и нейтронов в ядре. При данном числе протонов, т. е. при данном атомном номере, число нейтронов может изменяться в некоторых пределах, так что могут существовать атомы одного и того же элемента с разными массами, называемые изотопами. Если элемент является смесью изотопов, то его атомный вес, определяемый химическими методами, представляет собой взвешенное среднее значение веса изотопов. Массы ядер и их строение являются, естественно, важным фактором, определяющим радиоактивность и другие ядерные изменения, но для вопросов химической связи и строения молекул они менее существенны. В настоящей книге достаточно рассматривать каждый атом просто как ядро с зарядом Z, вокруг которого находятся 2 электронов. [c.10] Вернуться к основной статье