ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Справочник лаборанта-химика" В таблице приведены константы некоторых газов. [c.67] Обозначения М — молекулярная масса газа Уо —объем, занимаемый 1 моль газа при нормальных условиях, дм р — плотность при нормальных условиях, кг/м а — относительная масса (для воздуха равна 1,000) Т. пл. и Т. кип. — температура плавления и температура кипения, °С, при давлении 101 325 н/м критические параметры /кр—температура, °С Ркр — давление, бар Укр — объем, см константы Ван-дер-Ваальса а—бар см /моль b — см 1моль. [c.67] Теплоемкостью называется отношение количества теплоты, сообщаемой системе, к соответствующему изменению температуры. [c.70] Мольная теплоемкость (Ср и Сц) — количество теплоты, необходимое для нагрева 1 моль газа на ГС при постоянном давлении (Ср) или постоянном объеме (Сц). [c.70] Весовая концентрация растворов характеризуется числом граммов растворенного вещества в определенном объеме раствора, молярная и э к в и в а л е н т н а я к о и ц е н т р а ц и и — числом молей или эквивалентов растворенного вещества в 1000 г или 1 дм, раствора. [c.73] Нормальным называется раствор, в 1 л (дм ) которого содержится 1 г же растворенного вещества. [c.73] Молярным называется раствор, в 1 л которого содержится 1 г моль растворенного вещества. Раствор, концентрация которого выражена количеством молей на 1000 г растворителя, называется моляльным. [c.73] Обозначения А — количество растворенного вещества (в г) в 100 г раствора, вес % В — количество растворенного вещества на 100 г растворителя, г С — количество растворенного вещества в 1 л раствора, г/л Э — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора М — число молей растворенного вещества в 1 л раствора т — число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя экв. вес — эквивалентный вес (экв. масса) растворенного вещества мол. вес — молекулярный вес (мол. масса) растворенного вещества й—относительная плотность раствора NJ ,N молярные доли компонентов растворов Л и В , Мд — молекулярные веса (мол. массы) компонентов растворов А к В. [c.73] Требуемую концентрацию раствора пишут в месте пересечения двух линий, а концентрации данных растворов — у концов обеих линий слева. На каждой линии вычитают одно стоящее на ней число из другого и разность записывают у свободного конца той же линии. Полученные числа, расположенные справа — вверху и внизу, указывают, сколько весовых частей каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор требуемой концентрации. [c.75] Поступают так же, как в предыдущем случае, только слева внизу вместо меньшей концентрации ставят нуль. Полученные числа (расположенные справа — вверху и внизу) указывают, сколько весовых частей раствора и сколько растворителя следует взять. [c.75] Обозначения А—требуемая концентрация растворенного вещества в растворе (вес.%) В — число граммов вещества, которое необходимо растворить в 100 г растворителя. [c.76] Обозначения Т. з. — температура замерзания, °С. [c.79] Этиловый спирт Вес. %. . . [c.79] Кэб — эбулиоскопическая константа (молярное повышение точки кипения раствора) кип— точка кипения чистого растворителя, °С. [c.81] Метилацетат. . Метилэтилкетон Нитробензол. . Нитрометан. . [c.81] Нитроэтан. . н-Октан. . . . Пиридин. . . Сероуглерод. . Спирт амиловый Спирт бутиловый. . [c.81] Спирт этиловый Тетрахлорэтилен. . [c.81] Толуол. . . . Трихлорэтилен. Уксусный ангидрид. . [c.81] Хлорбензол. . Хлороформ. . Циклогексан. . Четыреххлористый углерод. . Этилацетат. . [c.81] Вернуться к основной статье