ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление и устойчивость растворов иода (трииодида) из "Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии" Поэтому титрант, называемый иодом, в действительности представляет собой раствор иодида калия, в котором растворено необходимое количество кристаллического молекулярного иода. В обычно используемом растворе находится в равновесии 0,05 моль 1з, 0,20 моль 1 и только 3,5-10 моль Ь, следовательно, такой титрант более правильно называть трииодид. Однако надо заметить, что трииодид-ион и молекулярный иод ведут себя в процессах окисления — восстановления аналогично. [c.333] Стандартные растворы трииодида можно приготовить непосредственно из тщательно взвешенной порции чистого кристаллического иода. Однако поскольку кристаллический иод имеет значительное давление паров (0,31 мм при комнатной температуре), необходимо предпринимать специальные меры для цредотвращения потери иода при взвешивании и прочих операциях. Поэтому проще приготовить раствор иода (трииодида) приблизительно необходимой концентрации, а затем стандартизовать его по чистому оксиду мышьяка. [c.333] Растворы трииодида неустойчивы, в силу, по крайней мере, двух причин. Первая причина — летучесть иода. Потеря иода может наблюдаться даже в присутствии избытка иодида калия, благодаря которому большая часть растворенного иода существует в действительности в виде трииодид-иона. Однако если стандартный раствор иода хранить в бутыли с притертой пробкой, существенной потери иода в течение нескольких недель не будет. [c.333] Правда, этот процесс окисления очень медленный. Поскольку в этой реакции участвует ион водорода, окислению иодида способствует уменьшение pH в почти нейтральных растворах трииодида окисление незначительно. Окисление иодида воздухом индуцируют нагревание и свет, а также примеси тяжелых атомов, поэтому при приготовлении, обращении и хранении титранта трииодида следует цредпринять соответствующие меры предосторожности. [c.333] Вернуться к основной статье