ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Выполнение работы из "Практические работы по физической химии" Во многих случаях необходимо иметь растворы с определенным значением водородного показателя. В качестве таких растворов могут быть использованы буферные растворы. [c.198] Буферными называются растворы, содержащие слабую ки -слоту и ее соль с сильным основанием или слабое основание и его соль с сильной кислотой. Примерами являются смесь уксусной кислоты с уксуснокислым натрием, хлористого аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный—как ее соль. [c.198] Рассмотрим подробно первый пример. [c.198] Отсюда видно, что, подбирая отношения кислоты к соли (или, в другом случае,—основания к соли), можно приготовить раствор с заданным значением pH / вычисляют, как указано на стр. 193. [c.199] Происходит ЛИШЬ незначительное изменение ац+ из-за изменения коэффициента активности соли. [c.199] Прибавление сильных кислот и щелочей к буферным растворам меньше повышает кислотность или щелочность, чем прибавление их в таком же отношении к воде. Это явление связано с так называемой буферной емкостью. Последнюю характеризуют количеством сильной кислоты или щелочи, изменяющим pH буферного раствора на единицу. При разведении буферных растворов буферная емкость падает. При данной концентрации наибольшей емкостью обладает раствор, в котором отношение количеств кислоты и соли равно единице. [c.199] Вернуться к основной статье