ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородный показатель из "Практические работы по физической химии" Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197] Величину iгJ + или [Н ] называют активной кислотностью, а концентрации т или с—общей кислотностью. [c.197] Активную кислотность принято выражать с помощью водородного показателя pH, т. е. отрицательного логарифма активности водородных ионов рН=—1 аь+. При 25° в нейтральном растворе рН=7, в кислом рН 7, в щелочном pH 7. Аналогично можно ввести понятие гидроксильного показателя рОН. [c.197] Из выражения ионного произведения следует, что в любом водном растворе при 25° рН+рОН = 14. На практике приходится иметь дело с растворами, pH которых находится в пределах 0- 14, однако pH может иметь значение и меньше нуля и больше 14. [c.198] Вернуться к основной статье