ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хиноны из "Электрохимические реакции в неводных системах" Кольтгоф и Лингейн [1] подробно исследовали реакции хинонов в водных системах. В апротонных растворителях хиноны ведут себя существенно иначе, чем в протоно-донорных. Так, хингидрон-ный электрод в таких системах уже не является обратимым. Электрохимические реакции хинонов в ацетоннтриле [28], диметилформамиде [28], диметилсульфоксиде [29], пиридине [30] представлены (на примере /г-бензохипона) уравнениями (6.23) —(6.25). Полярограммы содержат обычно две волны, соответствующие стадиям (6.23) и (6.24). Полярографические данные но восстановлению хинонов приведены в табл. 6.3. [c.187] Потенциал пика на циклической вольтамперограмме со скоростью развертки 20 В/с. [c.188] В условиях электролиза для фенантренхинона и 1,4-нафтохи-нона расщепления С—0-связи не наблюдается. Гидрогенолизу подвержены только такие соединения, которые являются производными дифенилкарбинола или могут в них превращаться. Как считают, необычность наблюдаемых электрохимических явлений обусловлена ионизацией дифенилкарбинольных соединений с образованием иона карбония, который затем восстанавливается на электроде. [c.191] Скрибнер [37] синтезировал ряд сульфонил- и трифторметил-тио-п-бензохинонов и получил их полярограммы. Эти соединения, особенно содержащие циан-группу, являются очень сильными окислителями. В ацетоиитриле на графитовом электроде 2,3-дициан-5-хлор-6-фенилсульфонил-1,4-бензохинон (XIX) дает первую волну восстановления уже при -4-0,62 В отн. нас. к, э. [c.191] В тех же условиях тетрациан-1,4-бензохинон — по-видимому, самый сильный окислитель в ряду хинонов — должен восстанавливаться при 4-0,77 В. [c.191] Вернуться к основной статье