ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Природа донорного атома из "Современная химия координационных соединений" Относительные стабильности комплексов с галогенами обсуждались много раз [5]. Последовательность констант устойчивости имеет вид F С1 Вг J для большинства ионов металлов, но для Pt(II) [178], u(I), Ag(I), Hg(II) и Tl(III) найден обратный порядок. У d и Bi(III) [7], лежащих на ребре треугольника, выделенного Чаттом и Леденом в развернутой форме периодической системы, обнаружено промежуточное поведение. Образование комплексов первой группы сопровождается сравнительно большими положительньГми изменениями энтропии и небольшими изменениями теплосодержания, тогда как образование комплексов d и Hg(II) сопровождается значительными экзотермическими тепловыми эффектами [162, 309]. [c.56] Порядок стабильностей для комплексов Ag(I) и, вероятно, кадмия с замещенными бензолсульфонатами следующий фосфор мышьяк азот. Комплексы кадмия гораздо менее стабильны, чем комплексы Ag (I), и отличие в устойчивости между комплексами с фосфинами и аминами значительно меньше. Это может быть обусловлено тем, что -электроны кадмия связаны гораздо прочнее и менее доступны для образования я-связи [6].. [c.56] Вернуться к основной статье