ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакция между иодом и арсенитом из "Химический анализ" При более высоких значениях pH приходится считаться с ионизацией мышьяковистой (р/(1 = 9,2) и мышьяковой (р/(1 = = 2,3 рК2 = 4,4 р/(з = 9,2) кислот. [c.440] На рис. 48 представлена зависимость потенциала от pH для системы арсенат — арсенит. [c.441] В сильнокислом растворе арсенат—более сильный окислитель, чем иод, и, естественно, может быть количественно определен путем добавления избытка иодида при концентрации кислоты около 4 н. и титрования образующегося иода. Однако более распространенный способ основан на прямом титровании арсенита иодом при более высоких значениях pH. Для обеспечения достаточной скорости и количественного протекания реакции титрование следует проводить при pH 4—9. [c.441] Для забуферивания сильнокислых растворов с целью доведения их pH до нужного интервала рекомендуются двузамещен-ный фосфат натрия или тетраборат натрия. Бикарбонат натрия менее пригоден для этих целей в связи с возможными потерями иода, пары которого захватываются выделяющейся двуокисью углерода. [c.441] Вернуться к основной статье