ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние солевого эффекта на константу равновесия из "Химический анализ" Пример 2-4. Растворимость иодата бария составляет 22 мг на 100 мл раствора. Рассчитайте его растворимость в 0,03 М растворе КЮз и 0,01 Лi растворе Mg l2. [c.33] Указание. Применяя условие электронейтральности т1А=п2 , приведите уравнение к такому виду, чтобы и в числителе и в знаменателе была (зеличина 2а + б, которая сократится . [c.34] Теория кислот и оснований Бренстеда — Лоури, которая более подробно будет рассмотрена в гл. 4 в связи с описанием неводных растворителей, может быть использована также и для рассмотрения водных растворов. Если все классы доноров протона рассматривать как кислоты, то нет необходимости делать какое-либо различие между ионизацией уксусной кислоты и гидролизом иона аммония. Подобным же образом поведение иона ацетата как основания ( гидролиз ) в принципе идентично поведению аммиака как основания ( ионизация ). Таким образом, количественную трактовку кислотно-основного равновесия можно значительно упростить, если не учитывать концепцию гидролиза, в которой нет необходимости. В соответствующем месте мы проведем сопоставление наших уравнений с уравнениями, вытекающими из классической теории, специально для того, чтобы подчеркнуть преимущества этой более современной концепции. [c.36] Вернуться к основной статье