ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гомогенное химическое равновесие в бесконечно разбавленных растворах в окрестности критической точки чистого растворителя из "Термодинамика критических бесконечно разбавленных растворов" Изменение химического равновесия при изменении давления (постоянная температура) зависит от парциальных мольных объемов веществ, участвующих в реакции, а изменение химического равновесия при изменении температуры (постоянное давление) зависит от парциальных мольных энтальпий [1]. Парциальные мольные объемы в бесконечно разбавленных критических растворах изучены (относительно) гораздо лучше, чем парциальные мольные энтальпии. Поэтому было предпринято исследование гомогенного химического равновесия в растворах в окрестности критической точки чистого растворителя для выяснения калорических свойств критических бесконечно разбавленных растворов [2—4]. Целью этого исследования было также изучение молекулярного состояния растворенного вещества в критических бесконечно разбавленных растворах. [c.102] Для удобства эксперимента при изменении температуры поддерживался постоянным общий объем раствора, а не давление. В соответствии с термодинамикой это означает, что определяющей величиной будет уже не парциальная мольная энтальпия компонента /г (/ — индекс компонента), а производная дElдni)y x,n,yфi) (/ обозначает все компоненты раствора). [c.102] Вернуться к основной статье