ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы НЕСТАБИЛЬНОСТЬ КОНЦЕНТРАЦИЙ ОЧЕНЬ из "Аналитическая химия малых концентраций" Концентрация растворов не является постоянной величиной. В растворах даже при хранении их со всеми предосторожностями, происходит ряд процессов, приводящих к изменению концентрации. Некоторые факторы, способные влиять на концентрацию, часто вызывают относительно небольшие изменения, которые при работах с растворами концентраций Ю мольЦ и выше даже не ощущаются концентрация таких растворов в течение длительного времени остается практически постоянной. Другие факторы, напротив, нередко вызывают изменения, хорошо заметные даже при обычных концентрациях. Естественно, что относительное влияние многих факторов резко проявляется при очень малых концентрациях, которые вследствие этого оказываются нестабильными. [c.107] Ниже рассматриваются некоторые явления, приводящие к более или менее быстрому изменению концентрации растворов при их хранении. [c.107] Концентрации изменяются не сразу, а с течением времени после приготовления растворов, поэтому уместно говорить о возрасте растворов. [c.107] Концентрация разбавленных водных растворов солей некоторых главным образом многовалентных металлов при стоянии уменьшается прежде всего вследствие гидролиза. Коллоидные продукты гидролиза либо постепенно осаждаются, либо сорбируются стенками сосудов, в которых они сохраняются. [c.107] Аналогичное явление наблюдается и при хранении растворов сульфата алюминия или алюминиевых квасцов. С течением времени эти растворы дают все менее интенсивную окраску от добавления гематоксилина — реактива на ионы алюминия. Предполагается, что в результате гидролиза образуются основные соли алюминия (а также силикат алюминия), оседающие на стенках сосуда 2. [c.108] Нитрат или перхлорат железа (1П) довольно быстро даже при комнатной температуре подвергаются гидролизу в разбавленных растворах Это явление может быть установлено по уменьшению поглощения железа катионитом в Н-форме — катионит задерживает Ре +-ионы, находящиеся в свежеприготовленных растворах, но не задерживает коллоидные основные соли (табл. 21). [c.108] Эти данные показывают, что в 10 н. растворе соли железа (П1) подвержены гидролизу в очень небольшой степени, такие растворы можно хранить не менее 18 дней. Растворы 2 10 н. устойчивы только 1 день, а в более разбавленных растворах уже в день приготовления замечаются признаки гидролиза, приводящие к существенному уменьшению концентрации Ре +-ионов. [c.108] В образовании таких полимеров играет роль гидролиз. Нагревание ускоряет процесс полимеризации. [c.109] Во всех случаях подкисление или добавление комплексообразующих реактивов препятствует гидролизу и полимеризации и предотвращает снижение концентрации. [c.109] В растворах иода гидролиз 12+Н20 Н1 + НЮ приводит к уменьшению концентрации иода. Добавление иодида калия и кислоты стабилизирует растворы иода . [c.109] Понятно, что концентрация водных растворов многих восстановителей вследствие окисления кислородом воздуха быстро уменьшается. Этот процесс заметен даже в 0,1 н. растворах. [c.110] Вернуться к основной статье