ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Степень диссоциации слабых кнелот и основаСтепень гидролиза солей из "Аналитическая химия малых концентраций" С — концентрация анионов кислой соли, приблизительно равная всей концентрации кислой соли, моль/л. [c.23] Таким образом, при указанных условиях pH растворов кислых солей не зависит от концентрации кислой соли. [c.23] Приближенные уравнения (1) и особенно (2) встречаются во многих руководствах по аналитической химии. [c.23] Наконец, при очень малых концентрациях кислой соли следует учитывать еще и диссоциацию воды, т. е. [c.24] При разбавлении pH раствора стремится к 7. [c.24] Таким образом, кислота или основание с рК, например, около 8 в разбавленных водных растворах, не содержащих других кислот или оснований, диссоциирует максимум на 9%. Удовлетворительное приближение к максимальной степени диссоциации наблюдается при концентрациях около 10 моль л, дальнейшее разбавление раствора (при рК 8) не способно заметно увеличить степень диссоциации. Это объясняется тем, что в очень разбавленных растворах диссоциация слабой кислоты (основания) подавляется водородными (гидроксильными) ионами воды. По отношению к разбавленным растворам слабых кислот (оснований) вода способна проявлять свои кислотные (или основные) свойства. Чем меньше концентрация слабого электролита в растворе и чем меньше его константа диссоциации, тем сильнее влияние воды на степень диссоциации. Степень диссоциации в очень разбавленных растворах можно изменить только путём изменения pH или температуры. [c.26] При приближении С к нулю а приобретает такое же значение, как и вычисленное по уравнению (5). [c.27] Пользуясь уравнением (7), можно найти концентрацию, при которой данная слабая кислота (или основание) в растворе имеет заданную степень диссоциации. Если при некотором заданном значении а получают отрицательную -величину С, то, очевидно, взято слишком большое значение а, недостижимое для данного слабого электролита. По полученным данным строят график зависимости а от С (рис. 4). [c.27] Закон разбавления Оствальда не учитывает роли воды как электролита. В случае кислот и оснований, у которых р/С 6, влияние воды невелико, и закон Оствальда соблюдается. Поведение электролитов с рК 6 заметно отклоняется от этого закона, и связь между концентрацией и степенью диссоциации оказывается более сложной. [c.28] Если соль образована основанием с рК, например, около 8, то максимально возможная степень гидролиза достигает приблизительно 90% в растворах с концентрацией около 10 моль л дальнейшее уменьшение концентрации не вызывает заметного увеличения степени гидролиза. [c.29] Следовательно, вода не только вызывает диссоциацию слабых кислот и оснований и гидролиз солей, но и подавляет эти процессы в очень разбавленных растворах. [c.29] Вернуться к основной статье