ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Объемный анализ с применением неводных растворителей из "Справочник химика. т.4" Единая схема диссоциации электролитов см., например, монографию Н. А. И з м а ft-ло и а. Электрохимия растворов. Изд. ХГУ, Харьков, 1959) позволяет рассматривать химические реакции, происходящие в различных растворителях, с общей точки зрения. Ниже приводится сопоставление некоторых реакций, протекающих в водных растворах, с аналогичными реакциями в неводных средах. [c.409] Аналогия между реакциями нейтрализации, протекающими в иидньгх и неводных растворах, может быть показана на следующих примерах. [c.409] Приводим некоторые примеры реакций, протекающих в неводных растворах при ислотио основном титровании. [c.410] Типичные кривые потенциометрического титрования в неводных растворах представлены на рис. 1—6. Во всех случаях индикаторным электродом служил стеклянный, а электродом сравнения — каломельный электрод. Титрование проводилось при концентрации титруемых растворов 0,01-0,02 н. [c.411] В неводных средах может быть достигнуто также раздельно титрование смесе солей. Так, кривая 1 (рис, 6) характеризуется наличием двух скачкоп, соответствующих титрованию соли одновалентного (первый скачок) и двухвалентного (второй скачок) кй тионов. [c.414] Вернуться к основной статье