ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применение кондуктометрических определений из "Краткий курс физической химии Изд5" Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную Электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые ЛВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.407] При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому ветвь ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же Соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.407] В заключение остановимся кратко на неводиых растворах. Явление электролитической диссоциации не ограничено только водными растворами. [c.407] Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бреистедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.408] В результате изучения влияния растворителей на силу кислот было показано, что оно определяется прежде всего степенью основности растворителя, также (в меньшей степени) его диэлектрической проницаемостью. При этом соотношение в силе двух данных кислот может значительно различаться в раз-йых растворителях. Так, в водных растворах хлорная кислота является более сильной, чем хлористоводородная, а в растворах в жидком аммиаке это соот-йошение уже не сохраняется. [c.408] Вернуться к основной статье