ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электропроводность растворов. Удельная электропроводность ии из "Краткий курс физической химии Изд5" Прибавление небольших количеств сильной кислоты или щелочи тоже сравнительно слабо отражается на pH. Это объясняется тем, что при прибавлении кислоты ее ионы Н+ связываются с ацетатными ионами соли в недиссоциироваи-ные молекулы уксусной кислоты, а если прибавляется щелочь, то она связывается уксусной кислотой в соответствующий ацетат. [c.397] Ионы в растворе в отсутствие внешнего электрического поля колеблются или движутся поступательно беспарядочно, так как все направления перемещения рЛБноценны. Цри наложении внешнего поля беспорядочность этого движения в основном сохраняется, но одно из направлений становится преимуществ.енным, причем его преимущество тем больше, чем больше градиент поте н-ц и а л а, т. е, чем больше падение напряжения на 1 см. Скоростью движения иона называется величина этого преимущественного передвижения в направлении одного из электродов, выраженная в см/сек. [c.398] В электрохимии вместо удельного сопротивления обычно пользуются удельной электропроводностью х, определяя ее как величину, обратную удельному сопротивлению, х = 1/г. Так как г выражается в Ом см, то единицей измерения к служит Ом- см-. [c.400] Удельная электропроводность равна, таким образом, электропроводности столбика вещества длиной 1 см при поперечном сечении 1 см. Удельная электропроводность этого столбика вещества равна единице (х=1), если его общее сопротивление равно одному ому. [c.400] Так как передача электричества через раствор осуществляется движением ионов, то удельная электропроводность раствора тем выше, чем больше концентрация ионов и чем больше их абсолютные скорости. Чистая вода, вследствие ничтожно малой диссоциации, почти не обладает проводимостью. Последняя возникает, однако, при введении в нее первых же порций электролита и увеличивается по мере добавления новых порций его параллельно с возрастанием концентрации ионов. Однако когда концентрация раствора становится достаточно большой (в случае хорошо растворимых электролитов), то с увеличением ее степень диссоциации сильно уменьшается или в растворах сильных электролитов возрастает влияние взаимного притяжения ионов. Влияние это может стать более сильным, чем влияние увеличения общей концентрации электролита в растворе. В таком случае с увеличением концентрации электролита удельная электропроводность раствора будет уменьшаться. [c.400] Вернуться к основной статье