ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Косвенные расчеты изменения потенциала и константы равновесия из "Краткий курс физической химии Изд5" Ряд важнейших производств основан на результатах таких расчетов. Достаточно напомнить хотя бы производства синтетического аммиака и метанола. Теория металлургических процессов основана на применении термодинамических расчетов к процессам получения металлов из руд. Результаты расчетов содействовали развитию новейших тонких методов химической переработки нефтепродуктов, производства синтетического каучука и многих других производств. [c.277] Рассмотрим, как приведенные выше общие уравнения применяются в практических расчетах. Константы равновесия определяются большей частью путем расчета одного из изотермических потенциалов (обычно — изобарно-изотермического потенциала). Прп таких расчетах изобарно-изотермических потенциалов оказалось целесообразным расчленить задачу на две части 1) определить измене-1ше потенциала (а следовательно, и константу равновесия) в данной реакции для каких-то условий, принятых за стандартные, и 2) пересчитать полученные значения для интересующих нас условий. [c.277] Эти уравнения связывают константу равновесия непосредственно с изменением соответствующего изотермического потенциала. [c.277] Выведенные соотношения применимы для любой температуры, В качестве стандартной принимают обычно температуру 25,0 °С, т. е. 298,15 К. [c.278] В этом можно убедиться, проведя рассуждения, аналогичные тем, которые были сделаны для обоснования подобного же соот ношения между тепловым эффектом реакции и теплотами образо вания компонентов ее (см. 71 и схему рис. 70). [c.278] Это уравнение дает возможность рассчитать Ig К искомой реакции по Ig К реакций образования всех веи еств, участвующих в реакции, из простыл веществ при одинаковой температуре. [c.278] ДС° = - 741,0 - (- 378,2 - 3 88,7) = - 96,7 ккал На рис. 94 показана схема произведенного расчета. Таким образом, зная AGo6p всех веществ, участвующих в реакции, действительно можно рассчитать AG° самой реакции и, следовательно, ее константу равновесия. Вместо накопления данных, характеризующих изменения потенциала в различных химических реакциях, целесообразно определять потенциалы образования разных химических соединений. Такой путь дает возможность, зная потенциалы образования, например, для тысячи различных соединений, рассчитывать изменения потенциала для многих тысяч различных реакций, протекающих между этими веществами. [c.279] Вернуться к основной статье