ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия термодинамики неидеальных газов из "Краткий курс физической химии Изд5" Основные зависимости термодинамических свойств неидеальных газов значительно сложнее, чем рассмотренные в 85. Внутренняя энергия неидеальных газов зависит от их температуры и объема. [c.229] На свойстве реальных газов охлаждаться при их расширении без производства работы основана работа холодильных машин некоторых типов. Это свойство называется эффектом Томсона — Джоуля. Для реальных газов становятся неточными иур. (УП,48)— (VII, 56). Для таких газов можно воспользоваться тем или другим уравнением состояния реальных газов, например уравнением Ван-дер-Ваальса (111,28), и получить соответствующие выражения для термодинамических функций, аналогичные таковым для идеальных газов, но соответственно более сложные. [c.229] Однако проще другой метод рассмотрения термодинамических свойств реальных газов. Он основан на введении новых термодинамических величин фугитивности (рассеиваемости) и активности. Мы познакомимся здесь только с некоторыми основными по нятиями и величинами, используемыми в этом методе. Системати ческое изложение его дается в курсах химической термодинамики. [c.229] Фугитивностью данного газа (или компонента газовой смеси) называется величина, которая совершенно так же связывается о различными термодинамическими свойствами данного газа, как а этими свойствами в идеальных газах связывается давление газа. Фугитивность зависит от температуры и давления газа, а для компонентов смеси газов — также и от состава смеси. Для выражения соотношения между фугитивностью и свойствами данного газа в любом его состоянии в чистом виде или в газовой смеси достаточно в соотношения, выражающие зависимость этих свойств от давления- идеального газа, подставить значение фугитивности вместо давления (для изотермических процессов). [c.229] Конечно, такая замена давления фугитивностью не дала бы преимуществ, если бы не было установлено возможности определить фугитивность. Определения эти основаны на том, что фуги-тнвность может быть выражена через различные измеряемые свойства газа. [c.230] Активностью данного газа (или компонента газовой смеси) называется такая величина, которая при подстановке ее вместо концентрации в соотношения, выражающие связь различных термодинамических свойств идеального газа с его концентрацией, делает эти соотношения применимыми к данному газу (или компоненту газовой смеси). Активность зависит от температуры и давления газа, а для компонентов газовой смеси — также и от состава смеси. Активность характеризует, таким образом, как бы активную концентрацию газа. Активность обозначается обычно через а и используется при изучении свойств не только газообразного, но и других состояний веществ. [c.231] Активность является величиной безразмерной. Об активности веществ в растворах см, 117 и 159. [c.231] Вернуться к основной статье