ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Единая схема диссоциации электролитов из "Электрохимия растворов издание второе" Кислоты средней силы образуют обе формы вещества, находящиеся в равновесии между собой. На основании полученных данных можно заключить, что оптические свойства продуктов взаимодействия и ионных ассоциатов различны и что возможно их одновременное существование. Очевидно, обе формы недиссоциированных частиц разделены потенциальным барьером. [c.351] Данные Барроу подтверждают выводы, сделанные ранее из сравнения, электрохимических и оптических констйнт диссоциации. [c.351] Электрохимические и оптические данные, следовательно, указывают на возможность присутствия в растворах свободных молекул, сольватированных молекул и ионных ассоциатов. Сольватированные ионные молекулы и ионные пары различаются различной степенью и различным характером сольватации молекул. В продукте присоединения молекула сольватируется в целом, в ионной паре сольватированы ионы, входящие в молекулу. В случае кислот и оснований ионные пары представляют молекулы лиониевых солей по Гантчу. [c.351] Наряду с образованием неионизированных продуктов присоединения возможна, особенно в средах с низкой диэлектрической проницаемостью, ассоциация ионов в ионные двойники Кс+Ас К Ас. Положение равновесия зависит от свойств растворенного электролита и растворителя. Для сильных электролитов чаще всего основную роль играет процесс ассоциации ионов, а первые два превращения идут до конца. Для слабых электролитов, в том числе и для слабых солей, главную роль играют первые два процесса, однако в ряде случаев диссоциирующее-вещество участвует во всех равновесиях. [c.351] Над символами равновесий помещены обозначения соответствующих констант равновесия. Сумма стехиометрических коэффициентов х+у=т. [c.352] В схеме не рассмотрены последние два вида взаимодействия, так как в разбавленных растворах, о которых идет речь, ассоциация молекул растворителя не нарушается, а ассоциаты молекул растворенного вещества под влиянием растворителя полностью диссоциируют на мономерные молекулы. Тем не менее ассоциацию молекул растворенного вещества приходится учитывать при рассмотрении свойств электролитов в апротонных растворителях (бензол, четыреххлористый углерод), в которых электролиты (кислоты, основания и соли) ассоциированы и в разбавленных растворах (см. гл. VI и VII). [c.352] Вернуться к основной статье