ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение коэффициентов активности по влиянию на растворимость малорастворимых солей из "Электрохимия растворов издание второе" И ут —соответствующие коэффициенты активности m—моляльность соли. [c.84] Из уравнения следует, что произведение моляльности ионов не является величиной постоянной. При добавлении к насыщенному раствору сол и электролита, не имеющего одноименных ионов, изменится общая ионная сила раствора это приведет к изменению коэффициентов активности, в результате чего изменится моляльность растворяемой соли. Причиной этого является зависимость коэффициентов активности от общей ионной силы раствора. [c.84] В сравнительно разбавленных растворах коэффициент активности зависит от валентного типа солей и в меньшей степени от природы ионов. А так как коэффициенты активности в смеси зависят от общей суммарной концентрации ионов, то коэффициент активности, полученный таким способом, относится как к малорастворимой соли, так и к той соли, которая была добавлена. Конечно, такие соотношения имеют место в тех случаях, когда добавленная соль не образует с малорастворимой солью комплексов и когда твердая фаза в обоих случаях имеет один состав. [c.85] Следовательно, этот путь определения коэффициентов активности добавляемой соли ограничивается разбавленными растворами, в которых не проявляются индивидуальные свойства солей. [c.85] Рассмотрим изменение растворимости малорастворимой соли при добавлении солей, содержащих одноименные ионы. Коэффициенты активности можно определить и в этом случае. [c.85] В этих уравнениях 5 и т—растворимость и концентрация катионов и анионов в отсутствие прибавленной соли, з и т —то же в присутствии прибавленной соли. [c.86] Произведя такие же вычисления для других концентраций добавленного КС1, получают величины, которые отложены на рис. 15 (кривая 3). Экстраполируя прямую на /=0, находят значение l/s=70,3 следовательно, для Yh=0 8=0,0143. [c.86] Вернуться к основной статье