ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь коэффициентов активности с осмотическими коэффициентами из "Электрохимия растворов издание второе" Уравнения (И,93а) и (И,936) позволяют количественно оценить, как отличаются друг от друга величины и ут при разных концентрациях. [c.75] МВ—молекулярный вес растворителя. [c.75] Так как молярность—это объемная концентрация, а остальные концентрации—весовые, в уравнения (И, 94) и (II, 95) входят плотности, являющиеся мерой перехода от объемных концентраций к концентрациям весовым. [c.75] С помощью коэффициентов активности можно определить степень отклонения свойств вещества в реальном растворе от свойств в идеальном растворе. [c.75] Установим связь между осмотическими коэффициентами и коэффициентами активности. [c.76] Эту же работу можно выразить иначе. [c.76] В этом выражении д является теоретическим осмотическим коэффициентом. [c.76] Таким образом, мы выразили отклонение реальной системы от идеальной с помощью коэффициентов или . Между ними имеется определенная связь зная значение можно найти уд,, и наоборот. [c.76] Речь идет о способах выражения этих отклонений, а не о их сущности и их причинах. И тот и другой способ выражения отклонений должен показывать отклонения реальной системы от идеального состояния. [c.76] Установим связь между ними. В уравнение (И, 97) входит логарифм мольной доли растворителя 1пЛ . Мольную долю можно представить, величиной (1—N2), где N2—мольная доля растворенных веществ. [c.76] В разбавленном растворе N2 мала по сравнению с единицей. [c.76] Этот коэффициент отличается от g—теоретического осмотического коэффициента. [c.77] Таким образом, Ф относится к данному виду ионов, а г—ко всем ионам, образующимся из электролита. [c.77] Для бинарного электролита Ф стремится к единице, а 1 стремится к двум. [c.78] однако, иметь в виду, что это уравнение неприложимо к концентрированным идеальным растворам даже в тех случаях, когда Ф равно единице, так как А=ЯТ пЫ . И только для идеальных, очень разбавленных, растворов, у которых 1пЛ 1=—уравнение приобретает вид газового закона. [c.78] Стало быть, все выводы, которые делаются из аналогии Вант-Гоффа между растворами и газами, справедливы только для предельных, очень разбавленных растворов. Это обстоятельство следует особо подчеркнуть потому, что часто отличают растворы реальные от идеальных на основании приложимости газового закона. [c.78] Зная численное значение можно вычислить величину Ф. [c.79] Вернуться к основной статье