ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимические величины из "Термодинамические свойства индивидуальных веществ том первый" В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства азота и его важнейших соединений с кислородом, водородом, фтором и серой. Соединения азота с другими элементами рассматриваются в главах XV и XXI—XXVI. [c.345] Элементарный азот представлен в настоящем Справочнике наиболее полно. Таблицы термодинамических свойств N, N+ N2, N2 и N3 полностью охватывают все существенные компоненты, которые могут быть образованы азотом при температурах до 20 000° К. Имеются масс-спектрометрические данные [2311, 3582, 3583, 4070а, свидетельствующие о существовании иона NJ, однако нет оснований предполагать, что четырехатомный азот будет стабильным даже при не слишком высоких температурах. [c.345] Из соединений азота с фтором в настоящем Справочнике рассматриваются NF, NF2 и NF3. [c.345] Соединения азота с фтором и кислородом представлены в Справочнике простейшим соединением FNO. Остальные компоненты этой системы, так же как и в случае системы Н + N + О, в газообразном состоянии нестабильны (см., например, [3753]). [c.345] Из известных в литературе соединений серы с азотом в настоящий Справочник включена молекула NS. [c.345] Таким образом, приведенные в настоящем Справочнике данные позволяют проводить достаточно точные расчеты термодинамических свойств систем азот — водород, азот — кислород, азот — водород — кислород. Что касается систем азот — фтор и азот — водород — фтор, то приведенные в настоящем Справочнике данные, по-видимому, недостаточно полны. [c.345] Содержащих азот, являются N2 и при очень высоких температурах N. и. Термодинамические свойства этих веществ были вычислены до температуры 20 000° К. До 20 000° К были также вычислены термодинамические свойства N0 и N0 так как эти соединения представляют особый интерес для расчетов концентраций электронов и ионов в газах при высоких температурах. [c.346] В табл. 89 приведены уровни энергии атома азота, соответствующие шести указанным электронным конфигурациям, принятые на основании величин, рекомендуемых Мур [2941]. Уровни с близкими по величине энергиями возбуждения объединены в один с суммарным статистическим весом и средней энергией возбуждения. [c.346] В настоящем Справочнике рассмотрены только те электронные состояния N3, которые имеют энергии возбуждения, не превышающие 90 ООО см . [c.349] Система — - 2 была изучена Чулановским [457], который измерил на приборе с дисперсией 8,4 А/лш в шумановской области вращательную структуру полос этой системы, соответствующих значениям у = 13—21, а также Уилкинсоном и Хауком [4277], которые получили полосы с у = 6 — 12. [c.349] Для состояний и со А молекулы N3 до недавнего времени были известны только переходы, связанные с состояниями х 1, (пятэя положительнэя система) и (полосы Каплана) [2638,2639] (см. рис. 10). Поскольку не были известны переходы из этих состояний в основное состояние, их энергии возбуждения не могли быть точно определены. В 1959 г. [c.352] Состояние молекулы N3 хорошо изучено в результате исследования полос системы Лаймана — Берджа — Хопфилда (см. стр. 349). В настоящем Справочнике молекулярные постоянные N3 в этом состоянии принимаются по данным, полученным Лофтусом [2637]. [c.353] Вернуться к основной статье