ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нефелометрическое определение концентрации дисперсной фазы в коллоидных системах из "Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии" Получение гидрозолей методами конденсации и пептизации наблюдение их опалесценции и определение знака заряда частиц. [c.15] Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии. М., Химия , 1964. 574 с. См. с. 251—289. [c.15] Коллоидные системы могут быть получены методом конденсацин с помощью реакций почти любого типа, если только для этого существуют подходящие условия малая растворимость полученного соединения и наличие в системе стабилизатора — электролита или вещества, которое адсорбируется на поверхности образующейся коллоидной частицы и предупреждает ее слипание с другими частицами. Кроме того, концентрация электролита, не являющегося стабилизатором в такой системе, не должна превышать порога коагуляции, так как в противном случае золь будет неустойчивым и ско-агулирует. [c.15] Ниже приведены примеры получения золей методом конденсации с помощью различных химических реакций. [c.15] Протекающей вследствие этого перекристаллизация дисперсной фазы, является неустойчивым. [c.16] При получении коллоидных систем с помощью реакции обмена одно или оба исходных вещества могут находиться не только в виде истинного раствора, но и в виде коллоидной системы. Например, золь сульфида свинца может быть получен в результате реакции обмена между коллоидной окисью свинца и сероводородом. [c.16] Реакции восстановления. Для того ятобы положительные ионы в растворе образовали агрегаты коллоидных размеров, необходимо нейтрализовать электрические заряды, которыми они обладают. С химической точки зрения это представляет не что иное, как восстановление. [c.16] Согласно В. А. Наумову, для снятия зарядов с ионов можно использовать следующие способы. [c.16] Этот конденсационный способ синтеза золвй имеет широкое практическое применение. Восстановление металла может быть осуществлено не только водородом, но и другими неорганическими или органическими восстановителями, например перекисью водорода, окисью углерода, окисью азота, гидразином, гидроксиламином. [c.16] Следует иметь в виду, ято на синтезе с помощью реакций восстановления сказывается влияние природы восстановителя, от которой зависит дисперсность полз енной коллоидной системы. Далее весьма важно, как добавляется восстановитель. Иногда более высокодисперсные золи получаются при введении сразу всего необходимого количества восстановителя в других случаях лучшие результаты достигаются при постепенном и медленном добавлении восстановителя. [c.16] При синтезе коллоидных систем этим способом обычно хорошо удается получить монодисперсные золА так называемым методом зародышей. В этом случае в первоначально полученный высокодисперсный золь вводят дополнительно некоторое количество молекулярно растворенного вещества, взятого для синтеза, и снова проводят реакцию восстановления. [c.16] В настоящей работе предлагается получение путем восстановления золей металлического серебра и двуокиси марганца. [c.16] Образовавшиеся частички металлического серебра, вероятно, покрыты тонкой пленкой окиси серебра AgjO. Мицелла образуется за счет адсорбции на поверхности этих частичек ионов AgO прояивоионами служат ионы К . [c.17] В присутствии избытка перманганата образуется золь двуокиси марганца с отрицательно заряженными частицами, причем потенциалопределяющим ионом в этом случае является ион МпО . а противоионом — ион К+. [c.17] Гидролиз. С помощью гидролиза золи могут быть получены только в том случае, если один из продуктов гидролиза практически нерастворим, а другой является слабым электролитом. Примером синтеза золя с помощью гидролиза является получение прозрачного гидрозоля кремневой кислоты при введении чистого сульфида кремния в большое количество воды. Образуюпщйся при этом сероводород должен быть удален из системы осторожным нагреванием. [c.17] Замена растворителя. Золи могут быть получены методом конденсации чисто физическим путем посредством вливания в воду при сильном перемешивании неводного раствора практически нерастворимых в воде веществ. Естественно, что в этом случае растворитель, в котором растворено вещество, должен смешиваться с водой. Таким способом получают золи канифоли, серы, мастики. [c.17] Присутствие в системе при образовании коллоидных частиц защитных коллоидов не изменяет прийципиального хода синтеза. Однако в этом случае защитные коллоиды позволяют получать системы гораздо более высокой концентрации. Происходит это потому, что адсорбирующиеся на коллоидных частицах защитные коллоиды гидрофильны и защищают частицы от действия чужеродных ионов. При достаточной концентрации защитных коллоидов дисперсная фаза не выпадает в осадок даже в изоэлектрической точке. В качестве защитных коллоидов можно применять желатин, растворимые смолы, растительные камеди, продукты деструкции, белковых веществ и т. д. [c.18] Вернуться к основной статье