ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение нормального окислительно-восстановительного потенциала и константы равновесия между окисленной и восстановленной формами из "Практикум по физической химии изд3" Цель работы. Вычисление э. д. с. элемента при заданных концентрациях солей. Сравнение полученных экспериментальных данных с вычисленными значениями э. д. с. Определение растворимости малорастворимой соли. [c.297] Порядок выполнения работы. Для приготовления полуэлементов применяют сосуды, аналогичные изображенным на рис. 114. В качестве электродов служат серебряные пластинки или проволоки (см. стр. 284). [c.297] В целях экономии материала серебряную проволоку берут небольших размеров (длина около 3 см, диаметр 1—3 мм) один конец ее припаивают к медной проволоке, которую вместе со спаем укрепляют при помощи менделеевской замазки в стеклянной трубке. Во время работы необходимо следить за тем, чтобы стеклянная трубка не погружалась в раствор, так как при малейших трещинах в менделеевской замазке медная проволока будет соприкасаться с раствором, что приведет к искажению результатов. [c.297] При определении растворимости соли галоидной кислоты (стр. 285) электрод второго рода изготовляют следующим образом. Серебряный электрод осторожно очищают тонкой наждачной бумагой, травят в разбавленной азотной кислоте (1 4), тщательно промывают водой, затем помещают его в 0,1 н. раствор галогенида калия и подключают в качестве анода к источнику постоянного тока напряжением 4 в. Катодом служит платиновый электрод. Электролиз ведут в течение 5—10 мин, периодически меняя полюса так, чтобы перед выключением тока серебро было катодом, что необходимо для предотвращения адсорбции свободного галогенида на электроде. В процессе электролиза на серебре образуется слой галогенида серебра. Электрод тщательно промывают водой и помещают в один из сосудов (см. рис. 114). После этого полуэлемент заполняют раствором галогенида калия заданной концентрации. [c.297] Окислительно-восстановительные электроды. К окислительно-восстановительным относятся электроды, в которых инертный металл (обычно Р1) погружен в раствор, содержащий окисленную и восстановленную формы вещества (например,, ионы Ре + и Ре +). [c.298] Как видно из уравнения, материал электрода непосредственного участия в химическом процессе не принимает. Его роль сводится к подводу или отводу электронов к веществам, реагирующим на поверхности электрода. [c.298] Значения яо в приводятся в таблицах (см. Справочник М., стр. 91). [c.298] Аналогичные измерения и анализы проводят с остальными смешанными растворами Fe lj и Fe lg. [c.300] Поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +, Fe + более положителен, чем потенциал каломельного электрода, то =110-8—На основании этого соотношения рассчитывают тго-в для каждого раствора. [c.300] Это уравнение может быть использовано для расчета тго в. Константу равновесия реакции, протекающей на электроде, рассчитывают по уравнению (28). [c.300] Вернуться к основной статье