ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изучение скорости реакции иодирования ацетона из "Практикум по физической химии изд3" Методика измерений. После установки термостата на указанную преподавателем температуру в мерную колбу емкостью 250 мл наливают 25 мл 0,1 н. раствора иода в 4%-ном растворе КЛ, добавляют 25 мл 1 н. НС1 и доливают дистиллированной водой несколько ниже метки (примерно на 10 мл). Затем колбу погружают в термостат и спустя 15—20 мин добавляют примерно 1,5 г ацетона (навеску ацетона берут на аналитических весах в закрытом сосуде). После вливания ацетона содержимое колбы быстро доводят до метки добавлением дистиллированной воды, термостатированной при той же температуре. Смесь энергично-взбалтывают и тотчас отбирают сухой пипеткой первую пробу в количестве 25 мл, а колбу во избежание улетучивания ацетона закрывают пробкой. Время отбора первой пробы принимается за время начала иодирования (т =0). [c.245] За ходом реакции наблюдают путем отбора и анализа проб реакционной смеси через определенные промежутки времени. Рекомендуется производить титрование примерно через 30, 60, 90, 120, 150 и 180 мин после начала опыта при 20—25 °С и примерно через каждые 15 мин при температуре больше 30 °С. [c.245] Киреев, Курс физической химии, Госхимиздат, 1955, стр. 624, 695. А. И. Бродский, Физическая химия, т. II, Госхимиздат, 1948, стр. 842, 860, 902, 921. [c.246] М е л ь в и н-Х ь ю а, Кинетика реакций в растворах, Госхимиздат, 1938. [c.246] Панченков, В. П. Лебедев, Химическая кинетика и катализ. Изд. МГУ, 1961. [c.246] Эмануэль, Д. Г. Кнорре, Курс химической кинетики. Изд. Высшая школа, 1962. [c.246] Вернуться к основной статье