ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Прочность химической связи и электронные спектры поглощения из "Практикум по физической химии изд3" Цель работы. Использование результатов изучения спектров поглощения для оценки прочности химической связи. [c.117] Прочность химической связи обычно характеризуется межатомным расстоянием и энергией разрыва связи, а энергия квантов света, возбуждающих электронные переходы в молекулах,— максимумом полосы в спектре поглощения. Поскольку поглощают свет именно валентные электроны, энергия возбуждающего кванта и определяется прочностью химической связи. Чем более жесткой является валентная связь, т. е. чем прочнее связаны валентные электроны с ядрами атомов молекул, тем большая нужна энергия для их возбуждения. И, наоборот, чем более рыхлой является валентная связь, тем легче переходит валентный электрон в возбужденное состояние, тем меньшей будет частота поглощенного кванта. [c.117] Порядок выполнения работы. Задача сводится к измерению спектров поглощения растворов иода, брома и хлора в четыреххлористом углероде и сопоставлению полученных данных с данными о строении молекулы и прочности химической связи. [c.117] Готовят 0,001 М раствор иода, 0,01 М раствор брома и раствор хлора, насыщая хлором растворитель. [c.117] Иод взвешивают в бюксе с крышкой, переносят в мерную колбочку емкостью в 50 мл, частично заполненную растворителем, затем растворитель доливают до метки. [c.117] Растворы брома и хлора готовят под тягой. Для приготовления раствора брома мерную колбу емкостью в 50—100 мл наполняют примерно наполовину растворителем и взвешивают с пробкой. Затем из бюретки с бромом опускают в колбу рассчитанное число капель брома, быстро перемешивают и, закрыв пробкой, взвешивают, после чего доливают растворитель до метки. По разности масс определяют со 5ержание брома в растворе. Насыщение растворителя хлором ведут до появления окраски. Концентрацию хлора определяют обычным аналитическим методом. [c.117] Измерения оптической плотности проводят на приборе СФ-4 или СФ-5. В последнем случае ограничиваются растворами брома и иода. Область измерений составляет для хлора 240—440 ммк, брома 320—600 ммк и иода 400—700 ммк. Вычерчивают спектры. [c.118] Определяют по спектру галогена величину рассчитывают /Стах- силу осцилляторэ / ПО формуле (17), приведенной на стр. 81, и энергию поглощенного кванта. [c.118] По этим данным делают вывод о сравнительной прочности химической связи в молекулах С1з, Вгд и Jj. Полученные результаты сопоставляют с величинами межъядерных расстояний и энергиями диссоциации молекул галогенов (см. Справочник М., табл. 69). [c.118] Вернуться к основной статье