ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Колориметрическое определение из "Руководство к практическим работам по физической химии Изд2" Колориметри 1еское определение концентрации водородных ионов основано на том, что целый ряд органических соедини-ний при прибавлении к исследуемому раствору приобретает различную окраску в зависимости от кислотности среды. Такие вещества называются индикаторами, и многие из них применяются при обычном титровании в количественном анализе (метиловый красный, метилоранж, лакмус, фенолфталеин и др.). [c.153] Индикаторы делятся на двуцветные, т. е. имеющие различную окраску в кислой и щелочной среде, и одноцветные, окрашивающиеся только в одного типа среде (кислой или щелочной). [c.153] Существует несколько теорий, объясняющих изменение -.окраски индикатора в зависимости от pH среды. С точки зрения классической теории В. Оствальда индикаторы являются либо слабыми основаниями, либо слабыми кислотами. [c.153] Окраска раствора будет при этом промежуточной между окрасками, характерными для кислотной и для щелочной формы, и наиболее резкой. [c.155] Такое положение называют точкой перехода индикатора. [c.155] В качестве примера можно привести поведение индикатора метиловый красный. Константа диссоциации этого индикатора при 25 равна /С —4- 10 . В кислой среде окраска раствора красная. При прибавлении раствора щелочи окраска начнет изменяться. Переход окраски в слабо оранжевую начнется, как указано выше, тогда, когда 9,09% молекул метилового красного будут диссоциированы. При дальнейшем добавлении раствора щелочи и реете диссоциации индикатора наиболее резко выраженная окраска будет оранжевая при а = 0,5, т. е. при рН = рК. Затем оранжевая охраска начнет бледнеть и при диссоциации 90,9% молекул индикатора станет желтой. Дальше окраска раствора изменяться не будет. [c.156] Рекомендуем учащемуся самостоятельно провести соответствующее рассуждение для этого случая. [c.156] В табл. 31 приведены некоторые общеупотребительные индикаторы и даны их характеристики. [c.156] Для грубых предварительных определений pH растворов область перемены окраски, давяемой одним индик1тором, слишком узка. Работа последовательного подбора индикатора была бы чересчур кропотливой и длительной. Поэтому для этой цели обычно пользуются специально подобранной смесью индикаторов, составленной так, чтобы зоны их перехода последовательно лежали в области от pH, отвечающих сильным кислотам, до pH, отвечающих сильным щелочам. Такую смесь называют универсальным индикатором. [c.156] Хлорфеноловый крас ньй. . [c.157] Бромфеноловый крас ный. [c.157] Бромфеноловый пур пурный. . [c.157] При прибавлении индикатора в растворы с различными pH получается следующая окраска pH = 2 — красная, 4 — оранжевая, 6—желтая, 8 — зеленая, 10 — синяя. [c.158] Практика применения универсального индикатора описана ниже. [c.158] При прохождении света сквозь раствор свет частью поглощается (абсорбируется), причем величина абсорбции зависит от толщины слоя и от концентрации раствора. [c.158] Поэтому, если даны два раствора и известны и и концентрация одного из растворов, например, j, можно рассчитать неизвестную концентрацию второго раствора. [c.158] На Использовании этого закона основано устройство прибора, называемого колориметром. [c.158] Прибор, служащий для подобного сравнения окрасок растворов, называется компаратором. В простейшем виде он представляет собою ящик с двумя рядами гнезд, в которые вставляются пробирки совершенно одинакового диаметра. В передней и задней стенках этого ящика имеются смотровые круглые отверстия. В одну из пробирок наливают испытуемый раствор, а в соседнее гнездо последовательно вставляют пробирки с различными стандартными растворами, пока не совпадут окраски стандартного и испытуемого растворов. [c.159] Вернуться к основной статье