ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение теплоты нейтрализации сильной щелочи сильной кислотой и теплоты растворения соли из "Руководство к практическим работам по физической химии Изд2" Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42] Р а к о в с к и й, Курс физической химии, стр. 37 — 40, 65—71, 73 — 76, ГНТИ, 1939. [c.42] Бродский. Физическая химия, т. II, 3-е изд., стр. 9— 1 , 18 — 39, 59— 76, 1936. [c.42] Эггерт, Учебник физической химии, 3-е изд., стр. 38 — 41, 50 — 54, 349 — 357, Госхимтехиздат, Л. 1933. [c.42] Гетман и Ф. Даниельс, Основы физической химия, стр. 224 — 247, ГНТИ, 1941. [c.42] Фаянс и Вюст, Физ 1ко-химический практикум, стр. 69—7 , ГНТИ, 1931. [c.42] И тем же экзотермическим тепловым эффектом, равным около —13 640 кал. Этот факт теория электролитической диссоциации объясняет тем, что в разбавленных раство )ах реакция нейтрализации сводится лишь к образованию молекулы воды из ионов j H ) и (ОН ). [c.43] Если же нейтрализуется слабая кислота сильным основанием или наоборот, то тепловой эффект реакции не равен —13 640 кал он может иметь большую или меньшую величину. У таких кислот и оснований степень диссоциации незначительна, поэтому процесс нейтрализации сопровождается одновременно процессом диссоциации слабой кислоты или слабого основания на ионы. Тепловым эффектом диссоциации называют эффект, сопровождающий распад одного моля электролита на ионы для различных слабых кислот и оснований он имеет различную величину и различный знак. Поэтому и реакциям нейтрализации слабых кислот и оснований будут отвечать различные по величине экзотермические тепловые эффекты, численно меньшие или большие, чем 13 640 кал. В табл. 1 даны тепловые эффекты нейтрализации некоторых слабых кислот сильными основаниями и наоборот. [c.43] Приведенные в табл., 1 данные относятся к сильно разбавленным растворам, при смешении которых энергетические эффекты, связанные с Разбавлением, пр актически не имеют значения. [c.44] Тепловые эффекты растворения солей в воде чаще эндотер-мичны, т. е. процесс растворения сопровождается поглощением тепла, и температура раствора понижается. Реже наблюдаются экзотермические эффекты. [c.44] АНд — интегральная теплота образования насыщенного раствора, рассчитанная на 1 моль соли (полная теплота растворения). [c.44] ДЯоо — и н т е г р а л ь н а я теплота разведения (или разбавления) — тепловой эффект, наблюдающийся при разбавлении раствора концентрации j (содержащего 1 моль соли) до бесконечного разведения, т. е. до = 0. [c.45] Эти различные изменения теплосодержания, наблюдаемые при образовании растворов и при изменениях концентрации, играют большую роль в характеристике растворов. Наряду с теплоемкостями и упругостями паров они дают прочную основу энергетике растворов. С их помощью можно вычислить и другие энергетические свойства изменения свободной энергии, изменения энтропии и т. д. [c.45] Простейший калориметр, применяемый в студенческой лаборатории для определения тепловых эффектов нейтрализации, растворения и разведения, состоит из металлического калориметрического сосуда, вставленного в оболочку, и мешалки. Для измерения повышения температуры пользуются термометром Бекмана (см. его описание в работе Криометрия ). [c.45] Требующийся для определения теплоты нейтрализации раствор щелочи необходимо приготовить перед опытом с этой целью отмеряют 50 мл имеющегося в лаборатории 10%-ного раствора едкого натра в мерную колбу и разбавляют до 500 мл. Раствор вливают в предварительно взвешенный калориметрический сосуд. Последующим взвешиванием сосуда с раствором определяется вес раствора с точностью до 0,01 г. [c.45] Раствор кислоты (обычно H l) неизвестной концентрации получают у преподавателя. [c.45] Взвешивают мешалку, стеклянный сосуд для кислоты (см. рис. 8). Наполняют сосуд полученной у преподавателя кислотой (15 — 20 мл) и снова взвешивают на специально отведенных для этой цели аналитических весах. [c.45] Теплоемкость всей системы складывается из теплоемкостей отдельных ее составных частей, т. е. в данном случае из теплоемкости образующегося после смешения раствора и теплоемкостей всех соприкасающихся с раствором материалов. [c.46] Теплоемкость стеклянного сосуда для кислоты равна весу сосуда, умноженному на удельную теплоемкость стекла (0,189). [c.46] Теплоемкость калориметрического сосуда равна н весу латунного сосуда, умноженному на удель-[ ную теплоемкость латуни (0,091). Иногда теплоемкость сосуда указана на самом сосуде. [c.46] Вернуться к основной статье