ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретический расчет кинематического коэффициента диффузии из "Свойства газов и жидкостей" Водород. ... Гидрохинон. . Глицерин. Глюкоза. . . Двуокись углерода Закись азота. . [c.485] Кислород. Кислота винная уксусная Кофеин. ... Лактоза. ... [c.485] Диффузия в жидкостях. [c.486] При изучении процессов диффузии в жидкостях растворы электролитов следует рассматривать отдельно, так как в них сначала диффундируют ионы, а затем уже молекулы. [c.488] Жидкие системы, изучение диффузии в которых имеет практическое значение, делятся на группы растворы неэлектролитов, растворы электролитов, расплавленные соли, расплавленные металлы и т. д. [c.488] Выше приведены таблицы значений кинематического коэффициента диффузии для некоторых неэлектролитов и других типичных систем. [c.488] Экспериментально установлено, что величина кинематического коэффициента диффузии в жидкости 2 для двух веществ 1 и 2 зависит от концентраций этих веществ и от температуры. Поэтому в таблицах приведены значения коэффициентов диффузии для различных концентраций диффундирующего вещества с в растворе и температуры t процесса. В табл. ХП-1 даны значения кинематического коэффициента диффузии для неэлектролитов в водных растворах в табл. ХП-2 значения кинетического коэффициента диффузии для веществ, растворенных в метаноле, в табл. ХП-3 — в бензоле, в табл. ХП-4 — в других растворителях. [c.488] Данные, приведенные в табл. ХП-]—ХП-4, взяты главным образом из работы Уилка [1] и дополнены результатами других исследований [2—6]. Они относятся прежде всего к органическим веществам. [c.488] Для характеристики процесса диффузии в других жидких системах приводятся величины кинематического коэффициента диффузии в расплавленных солях (табл. ХИ-5) и в амальгамах (табл. ХП-6). [c.488] В табл. XI1-7 помещены данные, относящиеся к процессу диффузии в расплавленных металлах. Следует обратить внимание на высокие значения коэффициентов диффузии при повышенных температурах (соли и расплавленные металлы). [c.490] Сравнении данных в этой таблице необходимо отметить, что с возрастанием концентрации значение О иногда увеличивается, а иногда уменьшается (в случае неэлектролитов только уменьшается). [c.491] Влияние изменений концентрации неэлектролита в растворе на величину кинематического коэффициента диффузии иллюстрируется табл. ХП-9 и диаграммой па рнс. ХП-1 (все измерения выполнены при температуре 20°С). [c.491] Как видно из приведенных примеров, значение коэффициента диффузии в общем тем больше, чем ниже концентрация диффундирующего вещества в растворе. Для растворов электролитов по мере возрастания концентрацип часто наблюдается быстрое уме11Ь-шение кинематического коэффициента диффузии с последующим медленным его увеличением. [c.491] На рис. ХП-2 приведены данные для водных растворов хлоридов калия и натрия при температуре 18,5° С. [c.492] В рассматриваемом примере повышение температуры приблизительно на 50° С сопровождается увеличением значения кинематического коэффициента диффузии более чем в 2,5 раза. [c.492] Зависимости (ХП-1) и (ХП-2) носят эмпирический характер. [c.492] Из сравиения приведенных в табл. ХП-1—ХП-8 данных следует, что коэффициенты D для разных диффундирующих веществ в каком-нибудь одном определенном растворителе значительно различаются. Аналогично большие расхождения наблюдаются для диффузии одного определенного вешества в разных растворителях при одной и той же температуре. Например, Миллер [9], исследуя диффузию иода в разных растворителях при 20° С, нашел следующие значения D (в см -1сек)-. [c.492] Влияние давления на процесс диффузии становится заметным лишь при очень высоких давлениях (выше нескольких десятков атмосфер). Это влияние характеризует зависимость Dp/Do от давления р, где Dp и Do — коэффицненты диффузии при давлениях р и 1 ог. [c.492] В качестве примера ниже приводятся значения коэффициента самодиффузии [10] для ртути и сероуглерода. [c.493] Вернуться к основной статье