ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические потенциалы двухкомпонентной фазы из "Химическая термодинамика" Численные значения удельных свободных энтальпий неизвестны. Однако, условно приняв, что отрезок ОА изображает численное значение gi, можем в координатной системе g- -x построить кривую АВС g — g (x f onst, р = onst) (рис. 104). [c.322] Касательная к этой кривой отсекает от оси Og и на вертикали, проходящей через ось Ох.2 в точке х.2= 1, отрезки, соответственно равные химическим потенциалам Xj и 2 компонентов фазы. [c.322] Откладывая по оси ординат значения [Xj и р,, а по оси абсцисс весовую долю х , получим при / = = onst, р = onst еще две кривые [Xi = [Xj (Xg), Рз = [Хз (Хз). Касательные к этим кривым в точке, абсцисса которой х 2 = 0,5, образуют равные по абсолютной величине углы с осью OXg один из углов положителен, другой —отрицателен, как и в случае кривых v , (см. рис. 98). [c.322] как расположена кривая g = g x.2) относительно хорды АС, будет сказано несколько дальше —в ( 20,8,3°). [c.322] Здесь следует сделать два замечания. [c.323] И 1 всегда случай (Хх - невозможен. [c.324] Химические потенциалы обладают другой очень важной особенностью. Все рассмотренные до сих пор условия равновесия могут быть выражены посредством химических потенциалов. Кроме того, как мы скоро увидим, в общем случае неоднородных систем, составы фаз которых переменны, детальные условия равновесия могут быть выражены только посредством химических потенциалов. [c.324] Вернуться к основной статье