ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория равновесия двухфазных однокомпонентных систем из "Химическая термодинамика" Это показывает, что в неравновесной двухфазной однокомпонентной системе при постоянных давлении и температуре масса фазы с большей удельной свободной энтальпией должна переходить в фазу с меньшей удельной свободной энтальпией. Так как g vi g суть функции только put, которые постоянны, то указанное изменение масс фаз не может изменить знак разности g g, и поэтому уменьшение массы с большей удельной свободной энтальпией будет происходить до полного исчезновения этой фазы. [c.212] Скорость перехода массы одной фазы в другую бывает весьма различной известны случаи, когда скорость крайне мала. Интересен пример олова, имеющего две разновидности белое и серое (порошкообразное). Последнее устойчиво при t 19 С поэтому можно было бы ожидать, что зимой оловянные предметы будут превращаться в порошок. Основная причина, почему это не происходит,— крайне малая скорость превращения. [c.212] Но обратимый процесс возможен только в случае равновесия системы. [c.212] График этой функции называется линией равновесия однокомпонентной двухфазной системы. [c.212] Согласно (10,2,7) при равновесии однокомпонентной двухфазной системы каждой температуре соответствует вполне определенное давление. [c.212] Вернуться к основной статье