ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Постановка проблемы из "Химическая термодинамика" В предыдущих случаях рассмотрение было ограничено простыми системами, определение которых дано в 2. Обсудим теперь вопрос, как устранить эти ограничения и как можно сформулировать законы термодинамики в общем виде, удобном для применения. [c.64] Величина не является переменной состояния. Ее равновесное значение полностью определено двумя переменными состояния системы (например, Т и У). Речь идет скорее о внутреннем параметре (ср. 16), который лишь при отклонении от состояния равновесия получает самостоятельное значение. Поэтому в формализме раздела Б можно допустить внутри каждой (закрытой) фазы наличие химических реакций, так как они в явном виде вообще не входят в рассмотрение. Естественно, что таким образом нельзя получить никаких сведений о химическом равновесии. [c.66] Можно было бы подумать о том, чтобы сделать из квазистатически-адиабатическую свободно подвижную координату за счет произвольного торможения или ускорения реакции положительным или отрицательным катализатором. Рассмотрим для этого следующий процесс. Пусть в начальном состоянии [Т , Ух, реакция заторможена. [c.66] Но пример показывает, что во всех частичных процессах либо А = О, либо di = О, так что последний член исчезает для всех квазистатически-адиабатических процессов и, таким образом, не является рабочей координатой. [c.67] Вернуться к основной статье