ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные положения из "Теплофизика твердого топлива" К изложенному следует добавить, что по причине сравнительно небольшого термического расширения, свойственного твердым телам, разность Ср — Су для них невелика. При комнатной температуре отношение (Ср — Су)1Ср имеет обычно порядок 0,03—0,1. С понижением температуры эта величина быстро уменьшается, поэтому в тех случаях, когда отсутствуют надежные данные для более достоверной оценки, можно приближенно принять Су-х (0,90- -0,97) Ср [2]. [c.7] Очевидно, чем уже интервал АТ, тем ближе средняя теплоемкость к истинной. [c.7] Приведенные выше формулы, выражающие теплоемкость через подведенное к системе тепло и вызванное этим изменение температуры, справедливы при условии, что в температурном интервале йТ или АГ рассматриваемая система не претерпевает фазовых или химических превращений. Если же такие превращения имеют место, то они непременно сказываются на теплоемкости. [c.8] Различают два вида фазовых переходов. Для фазовых переходов первого рода, протекающих в изотермических условиях, характерно скачкообразное изменение внутренней энергии и вызванное этим выделение или поглощение определенного количества тепла (скрытого тепла фазового перехода). Примерами фазовых переходов такого типа могут служить испарение и конденсация чистых веществ, плавление и кристаллизация и т. п. В процессе фазового перехода первого рода теплоемкость утрачивает обычный смысл в соответствии с формулой (1.2) она обращается при этом в оо в зависимости от того, поглощается или выделяется при переходе скрытая теплота. [c.8] В случае фазовых переходов второго рода столь резкого изменения внутренней энергии не наблюдается, скрытая теплота перехода равна нулю, а теплоемкость, как правило, резко изменяется, но всегда на конечную величину. [c.8] Что касается химических превращений, то они, как известно, всегда сопровождаются выделением или поглощением тепла — так называемыми тепловыми эффектами, которые иногда существенно деформируют температурную зависимость теплоемкости процессы, сопровождающиеся поглощением тепла (эндотермическим эффектом), повышают эффективную теплоемкость системы, а экзотермические процессы, протекающие с выделением тепла, снижают ее. Если, приведя систему к некоторой температуре Т, подвергнуть ее достаточно продолжительному выдерживанию при этой температуре, то, по мере того как система будет переходить в новое равновесное состояние, теплоемкость ее будет изменяться (снижаться в случае эндотермических и повышаться в случае экзотермических реакций), стремясь к некоторому значению, которое можно было бы условно назвать равновесной теплоемкостью системы при температуре Т. Поскольку, однако, в литературе по теплофизике твердых горючих ископаемых за этой величиной прочно закрепилось название истинная теплоемкость, в дальнейшем изложении мы сохраним этот термин, подразумевая под ним теплоемкость системы, приведенной в равновесное состояние путем длительной изотермической выдержки при данной температуре. Во избежание путаницы термин истинная теплоемкость в уравнении (1.2) заменен термином теплоемкость . [c.8] Связь менаду различными единицами измерения удельной теплоемкости дана в табл. I. 1. Единицы измерения атомной и молярной теплоемкости в различных системах связаны между собой аналогичным образом. [c.10] Вернуться к основной статье