ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кремний из "Справочник Химия изд.2" Можно считать, что третья связь образована по донорно-акцепторному механизму (кислород — донор электронной пары, углерод — акцептор). [c.315] Физиологическое действие. Очень ядовит, смертельная доза СО в воздухе составляет 0,2%. С гемоглобином кроаи СО связывается прочнее, чем кислород, тем самым блокирует перенос кислорода в организме. Признаки отравления малыми дозами кропь необычно яркой окраски, сильная головная боль, иногда потеря сознания. [c.315] Химически инертен, однако при участии катализаторов реагирует с кислородом с образованием углеводородов (синтез Фишера — Тропша) илн спиртов (синтез метанола). С переходными металлами оксид углерода образует очень летучие, ядовитые и горючие карбонилы, например [Ni( 0)4], [ oj( O)o], [Fe( O)aJ. [c.315] Применяют в качестве горючего газа и в синтезе аммиака. [c.316] Водяной гяэ —смесь СО + Hj (см. 10.2). [c.316] Коксовый газ и бытовой газ — смесь Hj, СН4, СО и др. Получают при коксовании угля при газификации бурого угля (под давлением 2,2 МПа или 22 атм) с помощью водяного пара и кислорода образуется сходный, но более бедный метаном сжатый газ. Применяют в качестве горючего газа. [c.316] Другие газы — газ полукоксования бурого угля, колошниковый (доменный) газ. [c.316] Тривиальное название углекислый газ. [c.316] Распространение в природе. В воздухе содержится 0,03% (об.). Входит в состав технических горючи) газов, вулканических газов, природных (минеральных) вод. Атмосфера Венеры на 95 % состоит из СО2. [c.316] Из всей падающей на Землю солнечной энергии 0,12 % фотохимически усваивается растениями. Зеленые листья площадью 1 м за время освещения Солнцем в течение 1 ч производят из Oj 1 г виноградного сахара. [c.316] Известно, что люди выдыхают воздушную смесь, содержащую 4% Oj. Чистый СО2 действует удушающе при содержании в воздухе 15 % СО2 возникает головокружение, а иногда возможна потеря сознания. [c.316] Для очистки Oj от примесей газ пропускают через раствор К2СО3 на холоду. СОа поглощается и в результате в растворе образуется КНСО3. Примеси проходят через раствор, а СОа выделяют из раствора кипячением (термическое разложение гидрокарбоната). [c.317] Диоксид углерода выделяется как побочный продукт. [c.317] Физические свойства. Бесцветный газ со слабым кислым вкусом и запахом. в 1,5 раза тяжелее воздуха. Его можно переливать из сосуда в сосуд обычно собирается на дне подвалов, колодцев и пещер. СОа — негорючий газ (гасит пламя). Достаточно хорошо растворим в холодной воде, особенно под давлением. [c.317] При 20 °С под давлением 5 МПа ( 50 атм) диоксид углерода сжижается. [c.317] Жидкий со- хранят в стальных баллонах. При отборе из баллона газообразного СО, часть жидкости испаряется и давление в системе поддерживается постоянным до тех пор. пока в баллоне ие израсходуется вся жидкость. Поэтому остаток Oi в баллоне нельзя определить по манометру (расход Oj находят по изменению массы баллона). При вытекании жидкого СО2 из баллона (в наклонном состоянии) происходит мгновенное испарение газа прн быстром охлаждении и часть жидкости замерзает. образуя снегообразную массу. Спрессованный твердый СО2 (сухой ледУ используется для временного поддержания охлажденного состояния продуктов сухой лед не плавится, а сублимирует при —78°С. Смесь сухого льда с ацетоном используется в лаборатории как охлаждающая смесь до температуры —90 °С. [c.317] Газ пропускают через баритовую (или известковую) воду или над каплей этой воды, помешенной на часовое стекло. [c.317] Применение. Диоксид углерода используется для промышленного синтеза карбамида, салициловой кислоты и других химических продуктов в огнетушителях как инертная среда для хранения легковоспламеняющихся жидкостей. для сварки в атмосфере этого газа, для отверждения содержащей воду формовочной земли, для приготовления газированных напитков, как охлаждающий агент (сухой лед и его смеси). [c.317] Вернуться к основной статье