ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетический вывод закона действующих масс из "Справочник Химия изд.2" Вероятность столкновения молекул А и В возрастает при увеличении концентрации веществ А и В. Если в определенном объеме реакционной системы содержится только по одной молекуле А и В, то вероятность их столкновения чрезвычайно низка. Однако эта вероятность за тот же промежуток времени возрастает в десять раз, если отношение А В станет равным 10 1 (или 1 10), или в 100 раз при отношении А В =10 10 (рис. 72). [c.248] Повышение числа столкновений А — В одновременно приводит к возрастанию скорости реакции (см. 9.1, 9.3). [c.248] Скорость химической реакции возрастает с повышением концентраций веществ, участвующих в реакции. [c.248] Возрастание энергии движения молекул с повышением температуры находит отражение в том, что увеличивается число и частота взанмостолкиове-ний и тем самым растет скорость реакции. [c.249] В начальный период протекания обратимой реакции скорость ее прямой реакции будет значительно превышать (на несколько порядков) скорость обратной реакции, о р Ооор. По мере протекания прямой реакции концентрации исходных веществ А и В уменьшаются, следовательно, постоянно понижается и скорость прямой реакции. Одновременно с этим увеличиваются концентрации конечных веществ СиО, поэтому постоянно повышается скорость обратной реакции. [c.249] Полученное выражение есть закон действующих масс для состояния химического равновесия обратимых реакций типа А + В ч С + О. [c.250] Применительно к реакциям других типов, т.е. более сложным по числу реагирующих частиц, возможен лишь формальный перенос приведенного выше кинетического вывода закона действующих масс. Так, реакция синтеза ам миака N2 + ЗНа 2ЫНз относится к типу А + ЗВ 5 2С. Исходя из уразне-.ний сложных обратимых реакций, нельзя сделать кинетический вывод, что для осуществления акта прямой реакции необходимо одновременное столкновение четырех молекул (А + ЗВ). Такие реакции протекают через несколько элементарных этапов, обычно включающих попарные соударения реагирующих частиц (механизмы таких реакций сложны и изучены еще недостаточно). [c.250] Ясно видно, что в выражении для константы равновесия коэффициенты уравнения реакции выступают в качестве показателей степени у концентрации соответствующих веществ. [c.250] Вернуться к основной статье