ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия из "Справочник Химия изд.2" Все химические реакции, в принципе, обратимы. [c.236] Это означает, что в реакционной смеси осуществляется как взаимодействие реагентов (при этом образуются продукты), так и взаимодействие продуктов (при этом образуются реагенты). В этом смысле различие между реагентами и продуктами чисто условное оно определяется записью уравнения обратимой реакции слева от знака обратимости записывают формулы реагентов, справа — формулы продуктов. [c.236] В соответствии с уравнением конкретной обратимой реакции различают прямую реакцию, протекающую по уравнению слева направо, и обратную реакцию, протекающую по уравнению справа налево. [c.236] Конкретная запись обратной реакции часто определяется также тем, какие вещества были исходными при экспериментальном проведении реакции, а какие — ко еч бши, т. е. образовавшимися в процессе ее протекания. [c.236] Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением, концентрацией веществ). [c.236] В химических реакциях, которые способны при заданных условиях протекать в обоих направлениях, не происходит взаимодействия веществ без остатка. Особенно это характерно для гомогенных реакций (реакции между газами, реакции в растворе). [c.237] При 20 МПа ( 200 атм) и 400 °С достигается максимальное и равное 36 % (по объему) содержание NH3 в реакционной смеси. При дальнейшем повышении температуры вследствие усиленного протекания обратной реакции объемная доля аммиака в смеси уменьшается. [c.237] Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях. [c.237] Зависимость между прямой и обратной реакциями количественно выражается через скорость реакции (см. 9.3). Скорость химической реакции зависит от числа реагирующих (т. е. соударяющихся) частиц. В первый момент протекания обратимой реакции в системе содержатся только частицы исходных веществ (например, в синтезе аммиака — Nj и Иг). Поэтому в пс рвый момент протекает только прямая реакция, причем с очень высокой скоростью. При появлении частиц конечных веществ (в синтезе аммиака — NH3) развивается обратная реакция, причем вначале с очень малой скоростью. [c.237] По мере протекания прямой реакции накапливается все большее число частиц конечных вешеств, которые принимают участие в обратной реакции, поэтому скорость обратной реакции все больше возрастает. Одновременно снижается число частиц исходных веществ, и скорость прямой реакции все больше уменьшается. В результате в реакционной системе достигается состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны (рис. 69). Такое состояние реакционной системы называется состоянием химического равновесия. При химическом равновесии обе реакции, прямая и обратная, продолжают протекать, следовательно, это равновесие динамическое (а не статическое), или подвижное. [c.237] Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, ско рость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия. [c.237] Таким образом, химическая система способна нивелировать влияние пз-менения внешних условий. [c.238] Влияние температуры. Все химические реакции протекают е изменением энтальпии (см. 3.1). В каждой обратимой реакции одно из ее направлений (прямая и обратная реакция) отвечает экзотермическому процессу, а другое — эндотермическому. [c.239] Вернуться к основной статье