ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислотно-основные реакции в водных растворах из "Справочник Химия изд.2" Протолиты в водном растворе подвержены протолиэу в различной степени. В связи с этим различают сильные и слабые протолиты (аналогично сильным и слабым окислителям и восстановителям в водном растворе). [c.202] Сильные протолиты (кислоты, основания) подвергаются протолизу в большой степени. [c.202] Если в сопряженной паре кислота — сильный протолит, то основание будет слабым протолитом (как в паре H I/ l ). Наоборот, если кислота — слабый протолит, то сопряженное основание будет сильным протолитом (как в паре H N/ N-). Так, протолиз НС1 протекает в разбавленном растворе полностью, а ион С1 практически не проявляет основных свойств и с водой в реакцию протолиза не вступает. [c.202] Установление абсолютной силы протолитов по их сродству к протону в принципе возможно, однако практически трудно осуществимо н требует сложной измерительной техники. Практически достаточно знать относительную силу протолитов (по отношению к некоторому эталону). Для водных растворов протолитов таким эталоном кислотности и основности является растворитель — вода. [c.202] Величина Кк называется константой кислотности. Она является количественной характеристикой протолитического равновесия реакции между слабой кислотой НА и основанием Н2О, т. е. она характеризует сопряженную пару НА/А по отношению к паре Н3О+/Н2О. [c.204] Чем больше значение тем большей по силе слабой кислотой считается протолит-реагент в водном растворе. [c.204] Чем больше значение Ко, тем большим по силе слабым основанием считается протолит-реагент в водном растворе. [c.204] Поскольку /( /(а = 1 10- при 25 С, то рКк + рКо = 14 (25 °С). [c.206] В табл. 19 приведены значения р (к и рЛ о для различных сопряженных кислотно-основных пар в порядке убывания силы кислот и, следовательно, возрастания силы оснований. [c.206] Вернуться к основной статье