ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основания, кислоты и соли в теории электролитической диссоциации из "Справочник Химия изд.2" Основания. Название основания первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов. [c.176] Водные растворы таких оснований, как NaOH, КОН и Ва(0Н)2, обладают сильнощелочными свойствами, поэтому эти вещества и некоторые другие называют щелочами. [c.176] Гидроксиды металлов типа NaOH и Ва(ОН)г, представляющие собой ионные кристаллы, являются сильными электролитами, а гидрат аммиака (ковалентное соединение) — это слабое основание. [c.176] Большинство же основных гидроксидов разлагаются при нагревании на оксиды и воду еще до плавления. [c.176] Основания — гидроксиды металлов — могут быть получены при взаимодействии неблагородных металлов с водой или основных оксидов с водой. [c.176] Оксиды металлов, которые подобным путем образуют основания, раньше называли основными ангидридами. [c.177] Типичные свойства оснований по Аррениусу связаны с тем, что они поставляют в водный раствор гидроксид-ионы ОН-. На этом основано обнаружение щелочей с помощью индикаторов. Так, самый распространенный в лаборатории индикатор — лакмус окрашивается растворами щелочей в синий цвет. [c.177] Кислоты. Кислоты исторически получили такое название из-за кислого вкуса водных растворов таких веществ, как хлороводород или уксусная кислота. [c.177] Таким образом, характеристической составной частью всех кислот является водород, способный диссоциировать в водном растворе . [c.177] Примеры потенциальных электролитов — кислот. [c.177] Хлороводород H I —газ при комнатной температуре. При равтво ренни в воде и электролитической диссоциации образует кислый раствор, называемый хлороводородной кислотой (при массовой доле 36 % эту кислоту называют соляной). [c.178] Серная кислота, в безводном (100 %-ом) состоянии при комнатной температуре — вязкая жидкость, которая практически не содержит ионов и поэтому не проводит электрический ток. При растворении кислоты в большом количестве воды протекает полная электролитическая диссоциация. [c.178] Кислородсодержащие киелоты могут быть получены взаимодействием кислотных оксидов с водой. [c.178] Ранее такие оксиды неметаллов называли кислотными ангидридами. Многим неметаллам, ввиду многообразия их степеней окисления (см. 6.13), отвечает несколько кислородсодержащих кислот. [c.178] Металлы, которые проявляют несколько степеней окисления, также могут образовывать кислотные оксиды и кислоты. [c.178] Как правило, всем металлам в степенях окисления от (+V) до (+VII) отвечают кислотные оксиды и кислоты. [c.178] Многоосновные кислоты, содержащие в молекулах по два или несколько атомов водорода, способных замешаться на атомы металла, обычно являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато, причем каждая следующая стадия протекает в значительно меньшей степени, чем предыдущая. [c.178] Типичные свойства кислот по Аррениусу связаны с тем, что они поставляют в водный раствор катионы водорода Н+(НзО+). На этом основано обнаружение кислот с помощью индикаторов. Так, самый распространенный в лаборатории индикатор — лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет. [c.178] Вернуться к основной статье