ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общее понятие о ковалентной связи из "Справочник Химия изд.2" Ковалентная связь может быть образована атомами одного н того же элемента и тогда она неполярная например, такая ковалентная связь существует в молекулах одноэлементных газов Н , Оз, N2, Ij и др. Ковалентная связь может быть образована атомами разных элементов, сходных по химическому характеру (передаваемому их электроотрицательностью, см. 6.7), и тогда она полярная например, такая ковалентная связь существует в молекулах HjO, NF3, S2. Неполярную ковалентную связь еще называют чисто ковалентной. [c.112] Ковалентные связи обычно формируются между атомами элементов, обладающих электроотрицательным характером (см. 5.5), т. е. между атомами неметаллических элементов, хотя известны ковалентные связи в молекулах, состоящих из атомов электроположительных элементов, таких как Lia (обычно тн молекулы очень слабые и малоустойчивые). [c.112] Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки (каждая точка отвечает валентному электрону), а также черта (каждая черта отвечает общей электронной паре). [c.112] Такие записи электронных формул равнозначны. [c.112] Ковалентные связи обладают пространстве(1ной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решетки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу (или нескольким изоморфным веществам) соответствует своя структура. [c.112] С позиций теории Бора формирование ковалентной связи объясняется следующим образом. Атомам свойственна тенденция преобразовывать свой внешний слой электронной оболочки в октет, т. е. в конфигурацию ближайшего благородного газа. Оба атома-партнера по связи представляют для образования ковалентной связи по одному неспаренному электрону, т. е. занимающему атомную орбиту, и оба электрона становятся общими для этих атомов. [c.112] Новая электронная пара, возникшая из двух неспаренных электронов, становится общей для двух атомов хлора. [c.112] Вернуться к основной статье