ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства элементов и Периодическая система из "Справочник Химия изд.2" Все остальные элементы считаются металлическими. [c.106] Простые вещества (элементы в свободном виде) также подразделяют на металлы и неметаллы, основываясь на их физико-химических свойствах. Так, по физическим свойствам, например по электронной проводимости, бор — неметалл, а медь — металл, хотя и возможны исключения (графит). [c.106] В Периодической системе неметаллы — это элементы главных групп (А-групп), начиная с Н1А группы (бор) остальные элементы А-групп п все элементы Б-групп — металлы. В главных группах металлические свойства отчетливее выражены для более тяжелых элементов, причем в 1А-группу входят только металлы, а в УПА и УИ1А группы — только неметаллы. [c.106] В главных группах металлические свойства элементов увеличиваются, а неметаллические свойства уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента. [c.106] В периодах для элементов главных групп металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются с возрастанием порядкового номера элемента. [c.106] Отсюда следует, что самый типичный неметаллический элемент — это фтор Р, самый типичный металлический элемент—-это цезий Сз (если не рассматривать элементы седьмого незаконченного периода, в частвюсти аналог цезия — радиоактивный элемент франций Рг). [c.106] В качестве меры металлического и неметаллического характера элементов можно принять энергию ионизации их атомов. Энергия ионизации это энергия, которую необходимо затратить для полного удаления одного электрона из атома. Обычно металлы обладают относительно низкой энергией ионизации (496 кДж/моль для Ыа, 503 кДж/моль для Ва, 589 кДж/моль для Т1), а неметаллы—высокой энергией ионизации (1680 кДж/моль для Р, 1401 кДж/моль для Ы, 999 кДж/моль для 8). Атомам элементов, проявляющих амфотерное поведение (Ве, А1, Ое, 5Ь, Ро и др.), отвечают промежу-, точные значения энергии ионизации (762 кДж/моль для Ое, 833 кДж/моль для 8Ь), а благородным газам — нанвысшие значения (2080 кДж/моль для Ые, 2372 кДж/моль для Не). В пределах группы Периодической системы значения энергии ионизации атомов уменьшаются с возрастанием порядкового номера элемента, т. е. при увеличении размеров атомов. [c.107] Электроположительные и электроотрицательные элементы. В соответствии со склонностью атомов элементов образовывать положительные и отрицательные одноатомные ионы (см. 6.10), различают электроположительные и электроотрицательные элементы. [c.107] Атомы электроотрицательных элементов обладают высоким сродством к электрону. Атомы таких элементов очень прочно удерживают собственные электроны и имеют тенденцию принимать дополнительные электроны в химических реакциях. [c.107] Атомы электроположительных элементов обладают низким сродством к электрону. Атомы таких элементов слабо удерживают собственные электроны и имеют тенденцию терять эти электроны в химических реакциях. [c.107] Самыми электроположительными элементами являются типичные металлы (элементы 1А группы), а самыми электроотрицательными элeмeнfa -ми — типичные неметаллы (элементы УПА группы). [c.107] Электроположительный характер элементов увеличивается при переходе сверху вниз в пределах главных групп и уменьшается прн переходе слева направо в пределах периодов. [c.107] Электроотрицательный характер элементов уменьшается при переходе сверху вниз в пределах главных групп и увеличивается при переходе слева направо в пределах периодов. [c.107] Таким образом, самым электроположительным элементом в Периодической системе является цезий Сз, а самым электроотрицательным элементом — фтор Р. Все элементы побочных групп обладают более или менее выраженным электроположительным характером. [c.107] Оксидам типичных неметаллов соответствуют кислотные гидроксиды, а оксидам типичных металлов—оснбвные гидроксиды. [c.108] Элементы главных групп, расположенные на диагональной границе (Вё, AI, Ge, Sb, Po) и примыкающие к ней, образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Первичным признаком амфотерности оксидов и гидроксидов является их взаимодействие с типичными кислотными и оснбвными оксидами и гидроксидами. [c.108] При выявлении амфотерного характера оксидов и гидроксидов важным является не факт практического осуществления реакций с типичными кислотными и основными оксидами и гидроксидами (часто такие реакции протекают незначительно или вообще невозможны), а существование двух типов солей (полученных любым другим способом), в которых рассматриваемый элемент входит в состав положительного или отрицательного иона. [c.108] Примеры. Элементы третьего периода образуют следующие оксиды Na и Mg — оснбвные, А1 — амфотерный, а Si. Р, S и С1 — кислотные. Элементы в IVA группе имеют оксиды С Si — кислотные. Ge, Sh — амфотерные, Pb — основный. [c.108] С повышением степени окисления основный характер оксидов лереход ных элементов уменьшается, но одновременно растет их кислотный характер. [c.109] Вернуться к основной статье