ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вещества в химии из "Справочник Химия изд.2" В соответствии с классическими научными воззрениями различаются две физические формы существования материи — вещество и поле. [c.13] Вещества — это различные виды движущейся материи, обладающей массой покоя. [c.13] Поле характеризуется непрерывностью, известны электромагнитное и гравитационное поля, поле ядерных сил, волновые поля различных элементарных частиц. [c.14] Современное естествознание нивелирует различие между веществом и полем, считая, что и вещества, и поля состоят из различных частиц, обладающих корпускулярно-волновой (двойственной) природой. Выявление тесной взаимосвязи между полем и веществом привело к углублению наших представлений о единстве всех форм и структуры материального мира. [c.14] Физические поля такой плотностью не обладают. [c.14] Число веществ в принципе неограниченно велико к известному числу веществ все время добавляются новые вещества, как открываемые в природе, так и синтезируемые искусственно. [c.14] Каждому веществу присущ набор специфических свойств — объективных характеристик, которые определяют индивидуальность конкретного вещества и тем самым позволяют отличить его от всех других веществ, К наиболее характерным физико-химическим свойствам относятся константы — плотность, температура плавления, температура кипения, термодинамические характеристики, параметры кристаллической структуры. К основным характеристикам вещества принадлежат его химические свойства. [c.14] Все химические вещества в при1щипе могут существовать в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком н газообразном. Так, лед, жидкая вода и водяной пар —это твердое, жидкое и газообразное состояния одного и того же химического вещества — воды НаО. Твердая, жидкая и газообразная формы не являются индивидуальными характеристиками вешеств, а соответствуют лишь различным, зависящим от внешних физических условий состоя-ииям существования химических веществ. Поэтому нельзя приписывать воде только признак жидкости, кислороду — признак газа, а хлориду натрня — признак твердого состояния. Каждое из этих (и всех других веществ) при изменении условий может перейти в любое другое из трех агрегатных состояний. [c.14] При переходе от идеальных моделей твердого, жидкого и газообразного состояний к реальным состояниям вещества обнаруживается несколько пограничных промежуточных типов, общеизвестными из которых являются аморфное (стеклообразное) состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное (полимерное) состояние. В связи с этим часто пользуются более широким понятием фаза (см. 1.4). [c.14] В физике рассматривается четвертое агрегатное состояние вещества — плазма, частично или полностью ионизированное состояние, в котором плотность положительных и отрицательных зарядЬв одинакова (плазма электро-нейтральна), В состоянии плазмы находится подавляющая часть Вселенной. [c.14] Кристалл — твердое вещество, имеющее естественную внешнюю форму правильных симметричных многогранников, основанную иа его внутренней структуре, т. е. ва одном из нескольких определенных регулярных располо-жений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, нонов). Кристаллическая структура, будучи индивидуальной для каждого вещества, относится к основным физико-химическим свойствам. Составляющие данное твердое вещество частицы образуют кристаллическую решетку. Если кристаллические решетки стереометрически (пространственно) одинаковы нли сходны (имеют одинаковую симметрию), то геометрическое различие между ними заключается, в частности, в разных расстояниях между частицами, занимающими узлы решетки. Сами расстояния между частицами называются параметрами решетки. Параметры решетки, а также углы геометрических мяогограиннков определяются физическими методами структурного анализа, например методами рентгеновского структурного анализа. [c.15] Часто твердые вещества образуют (в зависимости от условий) более чем одну форму кристаллической решетки такие формы называются полиморфными модификациями. [c.15] Примеры. Среди простых веществ известны ромбическая и моноклинная сера (см. 16.4), графит и алмаз, которые являются гексагональной и кубической модификациями углерода (см. 14.2), среди сложных веществ — кварц, триднмит и кристобалит представляют собой различные модификации диоксида кремния (си. 14.5). [c.15] Вернуться к основной статье