ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Состав продуктов гидролиза из "Очистка воды коагулянтами" Когда мы будем рассматривать закономерности коагуляции золей электролитами (гл. IV) и в качестве примера—коагуляцию гидрозолей алюминия и железа, мы увидим, что многие наблюдаемые явления объясняются специфическими химическими взаимодействиями. [c.80] Схемы строения мицелл А1(0Н)з и Fe(OH)g, приведенные в гл. I, отражают действительный состав двойного слоя лишь в самом общем виде и призваны иллюстрировать влияние сжатия слоя на устойчивость частиц. Уже в 1920-х годах Бриттон [100], Матт-сон [101], а также Рабинович и др. [102—105], Песков [106] и другие указывали, что на поверхности частиц гидроокисей происходит образование малорастворимых химических соединений с иными, отличными от гидроокисей свойствами. [c.81] Позднее было установлено [109], что адсорбционные и электрохимические свойства гидроокиси алюминия могут практически целиком определяться сульфатными, фосфатными и силикатными основными солями, растворимость которых в воде составляет МО- МО- г-экв1л. [c.81] При добавлении к воде сернокислого алюминия наиболее вероятно образование оксисульфатов. Это подтверждается результатами экспериментов. В частности, в процессе титрования раствора А12(804)з щелочью раствор становится нейтральным при меньшем расходе щелочи, чем нужно для образования А1(0Н)з, а полученный осадок содержит 80Г-ионы [110]. [c.81] Образование оксисульфатов рассматривается также как обмен на ионы 80Г гидроксильных ионов диффузного слоя А1(0Н)з [111]. Эта точка зрения подтверждается повышением pH среды в процессе образования А120з-Н2804 [111, 112]. [c.81] На рис. III.1 приведена диаграмма примерного распределения разных продуктов гидролиза сернокислого алюминия в широком диапазоне pH обрабатываемой воды [113]. [c.81] При этом заряд полимеризованного иона постепенно повышается (от +1 до +18), а отношение величины заряда к числу атомов алюминия уменьшается от 1 до /д. К наиболее вероятным формам соединений алюминия относят А1а(0Н)д [122], А]4(0Н)а [123, 124], А1,(0Н) и А11з(0Н) 1 [117, 125], А11а(0Н)Й [126] а к формам соединений железа — Гез(ОН)4 [117]. Эти формы можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. [c.83] Как отмечалось, о степени гидролиза металла и преимущественном составе продуктов гидролиза при данном значении pH можно судить по результатам титрования растворов солей щелочью. Методика такого титрования и расчета количества 0Н -ионов, связанных с атомом алюминия, описана в работах [99, 120, 127]. Авторы отмечают, что путем титрования можно получить более достоверные сведения, чем исходя из трудноопределяемых констант равновесия в реакциях гидролиза. [c.83] На рис. П1.3 показаны результаты определения соотношения между отдельными формами продуктов гидролиза алюминия и железа при их исходных концентрациях, близких к условиям очистки воды. Из диаграмм видно, что в зоне pH 5—7,5 системы пересыщены в отношении нерастворимых продуктов, в то время как растворимые примеси содержатся в ничтожных количествах. [c.83] Сходные результаты приведены другими исследователями [128— 131]. Несколько позднее построены диаграммы процентного содержания разных форм трехвалентного железа, показанные на рис. III.4 и III.5. В 1971 г. Бабушкин и др. [134] составили диаграмму полей устойчивости Fe + при разных значениях pH и разных концентрациях катионов я елеза. [c.84] Значения pH изоэлектрической точки гидроокиси алюминия в воде, не содержащей посторонних ионов, составляют,-но данным разных авторов, 7,6—8,2, а в присутствии анионов уменьшаются на 1-1,5 [6 (стр. 12), 97, 140-143]. [c.86] Вернуться к основной статье