ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ОГЛАВЛЕНИЕ Стр Рециркуляция как метод полного превращения сырья и увеличения выходов основных продуктов химических реакций из "Теоретические основы рециркуляционных процессов в химии" в реакции гидрохлорироваиия этилена при соотношении НС1 С2Н4, равном 1,0, температуре 200° и нормальном атмосферном давлении термодинамическое равновесие наступает при 75-процентном (мольном) превращении исходного сырья (расчет произведен по константе равновесия [1]). Более глубокого превращения этилена в этилхлорид за однократный процесс добиться невозможно. Повторное возвращение в реакцию непрореагировавшего сырья увеличило бы выход конечных продуктов, и, если такое повторение осуществлять бесконечное число раз, теоретически можно добиться полного превращения исходного сырья. Таким образом, в подобных случаях рециркуляция—единственный способ, при помощи которого можно добиться полного превращения сырья для реакций, имеющих термодинамические ограничения. [c.4] Зачастую вследствие того, что при осуществлении медленно протекающих реакций из-за непомерного yвeJШчeния объема реактора невозможно достичь равновесия, эти реакции осуществляются с намного меньшим выходом продуктов, чем могло бы быть в условиях равновесия. Однако, если проводить процесс с небольшими превращениями за однократный пропуск при одновременном выводе из системы продуктов реакции и с последующим возвращением в систему непрореагировавших веществ, то можно достичь 100-процентного превращения исходного сырья. [c.4] Кроме того, как правило, многие химические реакции сопровождаются параллельно или последовательно протекающими побочными превращениями. Скорость этих реакций и соотношение выходов продуктов в реакциях изменяются в зависимости от условий процесса. Максимальному выходу желаемого продукта будет соответствовать определенная глубина иревращения исходного сырья, после которой начнут преобладать побочные реакции. [c.4] Примером, когда после определенной глубины превращения исходного сырья начинают превалировать побочные реакции, может служить реакция окисления этилена в окись этилена. [c.4] В этом случае из-за кинетического ограничения реакция синтеза окиси этилена практически реализуется только до небольших глубин превращения. При углублении процесса усиливается реакция полного окисления этилена до воды и углекислого газа. Однако, если проводить процесс с небольшими превращениями за однократный пропуск при одновременном выводе из системы продуктов реакции и возвращении в систему непрореагировавшего сырья, то можно достичь 95-процентного превращения этилена в его окись. Следовательно, осуществление процесса окисления этилена с рециркуляцией непрореагировавшего сырья дает возможность избежать кинетические ограничения и достичь почти полного превращения этилена в желаемые продукты реакции. [c.4] Если нашей целью является получение продукта В (К-соль 7-циан-2-наф-тойной кислоты), то необходимо проводить реакцию гидролиза при условиях, обеспечивающих преимущественно протекание первой реакции. [c.5] Кинетика реакции накладывает на протекание ее определенные ограничения для того чтобы обойти их и достичь максимального выхода продукта В, необходимо применить рециркуляцию непрореагировавшего 2,7-дицианонафталина. [c.5] Следовательно, применяя рециркуляцию, можно и в данном случае получить максимальный выход целевого продукта, независимо от налагаемых на реакцию кинетических ограничений. [c.5] Таким образом, независимо от наличия термодинамических и кинетических ограничений, можно при помощи рециркуляции добиться максимального использования сырья. [c.5] Рециркуляция непрореагировавшего сырья и побочных продуктов процесса применяется как в одностадийных, так и в многостадийных процессах для многократной повторной переработки сырья, вплоть до полного его использования. [c.5] Вернуться к основной статье