ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация из "Органическая химия Том1" Четыре гибридные орбитали атома углерода, перекрывающиеся в молекуле метана с 5-орбиталями атомов водорода, образуют а-орбитали. Связи, возникшие в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атомов, называют а-связями. Электроны С-Н-связей в молекуле метана находятся, таким образом, на а-орбиталях. [c.51] Состояние, близкое к состоянию. р -гибридизованного атома углерода, характерно и для атомов других элементов, имеющих в органических молекулах число связей и НЭП, равное четырем. [c.51] Поскольку нэп более диффузны (занимают больший объем), чем электронные пары связей, углы между связями К-Н и 0-Н несколько меньше, чем тетраэдрические (109,5°). В соответствии с этим считается, что сила отталкивания электронных пар уменьшается в направлении неподеленные электронные пары электронные пары связей. [c.51] В соответствии с этим правилом все атомы в молекуле этилена лежат в одной плоскости, углы между связями равны 120°, а атомы углерода находятся в 5р -гибридизации. [c.52] На рис. 1.3 показаны формирование р -гибридных АО атома углерода и атомно-орбитальная модель этилена. [c.52] находящиеся в плоскости молекулы этилена, являются а-связями. 2р -Орбитали атомов углерода перпендикулярны плоскости молекулы они не-гибридизированы и образуют п-связь. Тригональная направленность связей и нэп характерна и для других функциональных групп, содержащих двойные связи в каждой из них соответствующие атомы находятся в 5р -гибридизации. Ниже показано формирование связей в молекулах формальдегида и пиридина. [c.52] Вернуться к основной статье