ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Динамические равновесия в неводных растворах электролитов из "Кислотно-основное титрование в неводных растворах" Исследования концентрированных и неводных растворов выявили ряд их особенностей по сравнению с разбавленными водными растворамм слабых и сильных электролитов. Одно и то же вещество в зависимости от растворителя, в котором оно растворено, может быть отнесено к классу сильных или слабых электролитов. Другими словами, сильные в водном растворе электролиты могут оказаться слабыми в неводных растворах. Это обстоятельство указывает на необходимость рассматривать свойства слабых и сильных электролитов с единой точки зрения. Становится очевидным, что полная электролитическая диссоциация или неспособность к электролитической диссоциации являются только частными предельными случаями состояния электролитов в водных растворах. [c.16] Исследования показали, что диссоциация сильных в воде электролитов в некоторых неводных растворах подчиняется закону действия масс. И. А. Измайловым [1], высказавшим мысль о необходимости нахождения общих закономерностей, охватывающих как сильные, так и слабые электролиты, было показано, что в действительности процессы взаимодействия растворителя и электролита, протекающие в растворах кислот, оснований и солей, значительно многообразнее, чем это предполагалось ранее. Этим же автором предложена новая схема диссоциации электролитов, учитывающая все главнейшие процессы, протекающие в растворах. [c.16] Например, диссоциация кислот на ионы в водных или неводных растворах зависит от ряда сопряженных динамических равновесий. Для кислоты НАп эти равновесия можно представить в виде следующей схемы. [c.16] Эти процессы оказывают существенное влияние на силу кислоты лишь в концентрированных растворах. В разбавленных растворах реакция (4) практически идет до конца, а реакция (5) практически не идет. [c.17] Подобная схема приложима и к диссоциации любых электролитов в водных и неводных растворах. Так, например, указанная схема пригодна и для рассмотрения процесса диссоциации основания В. [c.17] у дисс.1 - асс. см. стр. 19. /(пр —константа превращения продуктов присоединения в ионные пары. [c.18] Состояние динамических равновесий в растворе электролита зависит как от свойств растворителя, так и от свойств растворенного электролита. В растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью преобладают процессы ассоциации ионов в ионные двойники [уравнения (3) и (8)]. Для сильных электролитов первые два превращения практически вдут до конца [уравнения (1) т (6), (2) и (7)], при этом основную роль играют процессы (3) и (8). Для слабых электролитов главную роль играют первые два процесса, однако в ряде случаев электролит участвует во всех процессах. [c.18] Вернуться к основной статье