ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Фотохимическое титрование из "Новые титриметрические методы" Фотохимические процессы находят применение в количественном анализе, в частности для генерации титранта. Известно, что количество продукта реакции, образовавшегося при фотохимической реакции, пропорционально интенсивности падающего света и времени облучения. При постоянстве режима работы источника света и других условий освещения (например, постоянство расстояния между источником света я анализируемым раствором) количество продукта реакции (титранта) пропорционально продолжительности освещения (аналогия с кулонометрией, где титрант генерируется электрическим током). Следовательно, зная продолжительность процесса, можно установить содержание титруемого вещества. Правда, существуют факторы, нарушающие строгую пропорциональность между количеством продукта фотохимической реакции и продолжительностью облучения. Однако применение градуировочного графика позволяет находить количество определяемого вещества по продолжительности облучения. [c.20] Значение и преимущество фотохимического титрования обусловлены возможностью определения малых количеств вещества. Уменьшая интенсивность освещения. (например, путем увеличения расстояния между источником света и облучаемым раствором), увеличивают продолжительность титрования до значений, измеряемых с достаточной точностью [13]. [c.20] Таким образом, концентрация Рег(804)3 остается практически постоянной, а содержание продукта реакции, т. е. У0504 в растворе с течением времени линейно возрастает и по окончании.процесса (2) остается постоянным. Протекание реакции регистрируют по изменению о1птической плотности раствора при 750 нм, т. е. при максимуме поглощения. [c.21] Для построения градуировочного графика такие же определения выполняют со стандартными растворами НН4УОз. [c.21] Оптическую плотность измеряют при 575 нм, т. е. при максимуме поглощения Сг +. [c.21] Другие методики фотометрического титрования описаны в литературе [13]. Возможно комплексометрическое титрование некоторых катионов с использованием фотохимического восстановления метиленового синего или тионина избытком этилендиаминтетраацетата. Хелаты металлов не реагируют с этими индикаторами [13, 14], Например, для определения Н + анализируемый раствор помещают в колбу вместимостью 150 мл, добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора (pH = 5,5), 2 мл Ю М раствора тионина и разбавляют водой до 50 мл. Через раствор продувают азот (для удаления растворенного кислорода и для перемешивания), включают вольфрамовую лампу накаливания (150 Вт), находящуюся на расстоянии 30 см от сосуда для титрования, и титруют 0,001—0,1 М раствором ЭДТА. Незначительный избыток титранта восстанавливает индикатор, раствор обесцвечивается. Таким же способом, но при pH 10 титруют соли a + или Zn + (метиленовый синий). [c.22] Вернуться к основной статье