ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные определения Титрованные растворы, индикаторы, титрование из "Лаборант нефтеперерабатывающего завода" Концентрацией раствора называют количество вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя. [c.7] Концентрацию раствора выражают по-разному в массовых %, в объемных %, молярностью, нормальностью и т.д. Концентрация в процентах - это число единиц (массы или объема) растворенного вещества, содержащегося в 100 единицах (массы или объема) раствора. Если концентрация раствора ЫаОН равна 20%, это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия. [c.7] Иногда концентрацию раствора выражают через его плотность, так как определенной плотности раствора при данной температуре соответствует определенное содержание вещества в нем. Например, раствор серной кислоты плотностью 1,835 г/см при 20°С содержит 95,72% серной кислоты. Содержание вещества в растворе в зависимости от плотности при различных температурах приведено в специальных таблицах. [c.7] При анализе нефтепродуктов используют растворы, концентрация которых выражена молярностью или нормальностью. [c.7] Молярная концентрация (молярность М) выражает число молей растворенного вещества, содержащегося в 1 дм раствора (моль/дм ). Растворы при этом называют молярными. [c.7] Моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода С. Массу вещества, содержащегося в 1 моль данного вещества, называют мольной массой единица измерения — г/моль или кг/моль. Мольная масса (г) имеет те же численные значения, что и молекулярная масса. [c.7] Эквивалентная концентрация (нормальность н.) выражает число моль эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 дм раствора. Единица измерения - моль/дм . Растворы при этом называют нормальными. Моль эквивалентов — количество вещества, соединяющееся с 1 моль атомов водорода, или замещающее то же число атомов водорода в химических реакциях. Массу 1 моль эквивалента вещества называют эквивалентной массой (3). [c.7] Молярность и нормальность имеют одинаковые единицы измерения, численные значения их для данного раствора не всегда совпадают. [c.7] Растворы готовят, используя реактивы требуемой чистоты и необходимый растворитель (чаще всего дистиллированная вода, спирты). [c.7] Твердые вешества измельчают в ступке. Если порошок плавает по поверхности, его растирают в ступке с небольшим количеством воды или спирта. [c.8] Если растворение происходит медленно, применяют механические мешалки, или встряхиватели. [c.8] При растворении сильных кислот, особенно серной, азотной, кислоту приливают в воду, а не наоборот. [c.8] Концентрированные растворы едких щелочей не рекомендуется хранить, их готовят перед применением. [c.8] Растворы хранят в плотно закрытых сосудах с этикетками, на которых указывается название, формула вещества, концентрация, дата приготовления и фамилия лаборанта, приготовившего раствор. [c.8] Пример 1. Приготовить 2 дм 10%-ного раствора хлороводородной, кислоты из имеющейся концентрированной кислоты плотностью 1,189 г/см. [c.8] Требуется взять 51 г исходного раствора хлороводородной кислоты и 1543 г воды. [c.9] Если необходимо разбавить раствор чистым растворителем или, наоборот, получить более концентрированный раствор, а также приготовить раствор заданной концентрации из двух растворов вещества разной концентрации, пользуются, 1равилом креста . [c.9] Определим молекулярную массу соды массы атомов Ка - 23, С - 12, О - 16 молекулярная масса соды 23 2 + + 12+16 3 = 106. Следовательно в 1 дм раствора должно содержаться 106 г соды. [c.9] Вернуться к основной статье