ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кондуктометрическое титрование из "Электрометрические методы анализа коксохимических продуктов" Методы анализа, основанные на измерении электропроводности растворов, называются кондуктометричес-кими. [c.9] Для измерения абсолютной величины электропроводности используют метод прямой кондуктометрии. [c.9] Если в раствор электролита поместить два твердых электрода, к которым приложено некоторое напряжение, то ионы под действием образовавшегося электрического поля начинают перемещаться, положительные ионы двигаются к электроду-катоду, отрицательные — к аноду и в растворе возникает упорядоченный перенос зарядов. Эта способность электролита переносить заряды находящимися в растворе ионами называется электропроводностью раствора. [c.10] Электропроводность является характерной физикохимической величиной не только для водных растворов, но и для смешанных водноорганических и неводных растворов электролитов. [c.10] Электропроводность раствора есть величина обратная сопротивлению, которое оказывает раствор прохождению тока. Если сопротивление раствора Я, то его электропроводность равна 1// . [c.10] Удельная электропроводность электролита означает электропроводность столба жидкости, заключенного между плоскими электродами площадью 1 см , находящимися друг от друга на расстоянии 1 см, т. е. электропроводность 1 см (1 мл) раствора. [c.10] Г — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора, г-экв в 1 см . [c.11] Величины Х+ и А- определяют подвиж ность положительного и отрицательного ионов. [c.11] В табл. 2 представлены подвижности (предельные эквивалентные электропроводности) некоторых ионов [6]. [c.12] Подвижности ионов имеют большое значение для кондуктометрических определений, так как на основании этих величин, изменяющихся в связи с изменением состава ионов, можно предвидеть характер изменения электропроводности в процессе титрования. [c.12] Как видно из табл. 2, ионы обладают различной подвижностью. Высокой подвижностью в водных растворах обладают Н+-ионы (Х = 315) и ОН -ионы (Х=174). Другие катионы и анионы в водных растворах сравнительно мало различаются своей подвижностью. [c.12] Таким образом, электропроводность раствора пропорциональна числу ионов, присутствующих в растворе, величине заряда каждого из ионов и их подвижности. [c.12] Суммирование ведется по всем типам присутствующих в растворе ионов. [c.13] Величина И W определяет силу тока, протекающего через раствор, при данных значениях Н я Об изменении электропроводности раствора мы судим по изменению силы протекающего через него тока. [c.13] Существующая зависимость между электропроводностью и концентрацией позволяет использовать кондукто-метрический метод в качестве прямого физико-химического анализа. В этом случае электропроводность указывает непосредственно на концентрацию анализируемого раствора. [c.13] Отдельные типы химических реакций, используемых для кондуктометрических титрований, дают различные кривые изменения электропроводности, представленные и подробно рассмотренные в каждой методике. [c.13] Вернуться к основной статье