ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Анализ слабых аммиачных вод из "Лабораторный контроль коксохимического производства" Приборы и лабораторная посуда коническая колба на 100 мл пипетка на 10 мл бюретка на 50 мл. [c.210] Реактивы и материалы серная кислота 1-н. раствор индикатор метиловый оранжевый. [c.210] Ход определения. 0 мл исследуемой воды вводят при помощи пипетки в коническую колбу, в которую предварительно вливают около 50 мл дистиллированной воды. К раствору прибавляют одну каплю индикатора и титруют 1-н. раствором серной кислоты до получения розового окрашивания. [c.210] Расчет. 1 мл 1-н. раствора серной кислоты соответствует 0,01703 г аммиака. Количество миллилитров кислоты, пошедшей на титрование 10 мл испытуемой аммиачной воды, при умножении на 1,703 дает содержание аммиака г л) в исследуемой воде. [c.210] После обработки щелочью весь аммиак в исследуемой воде содержится в свободном виде. [c.211] При кипячении выделяют аммиак из водного раствора, поглощают определенным количеством титрованной серной кислоты, оттитровывают избыток кислоты щелочью и по количеству кислоты, соединившейся с аммиаком, вычисляют содержание общего аммиака. [c.211] Приборы и лабораторная посуда бюретки на 25 мл для кислоты и щелочи пипетка на 10 мл стакан или колба коническая на 500 мл-, прибор для перегонки аммиака (см. рис. 52). [c.211] Реактивы и материалы серная кислота, 1-н. раствор,едкий натр, 1-н. и 20%-ный раствор индикатор — метиловый оранжевый или красный, водный раствор 1 1000. [c.211] Конец холодильника погружают на 1 сж в титрованный раствор серной кислоты, налитый в полулитровый стакан или коническую колбу (см. рис. 52). [c.211] Ход определения. В круглодонную колбу прибора помещают 10 мл исследуемой слабой аммиачной воды и 100— 150 мл дистиллированной воды. [c.211] Для поглощения аммиака в коническую колбу или стакан наливают 25 мл 1-н. раствора серной кислоты и 50—100 мл дистиллированной воды. [c.211] Сущность метода. Метод определения общего аммиака при помощи реакции аммонийных солей с формальдегидом весьма прост и удобен, и его следует предпочесть методу перегонки со щелочью (см. также стр. 237). [c.212] Приборы и лабораторная посуда коническая колба на 250 мл-, пипетка на 10 мл-, мерный цилиндр на 10 мл. [c.212] Реактивы и материалы серная кислота, 1-н. раствор едкий натр (не содержащий углекислоты), 1-н. раствор формалин 40% ный индикатор—метиловый оранжевый (1 1000) и фенолфталеин (1 г в 100 мл спирта). [c.212] Ход определения. 10 мл слабой аммиачной воды выливают в коническую колбу вместимостью 250 мл, в которую заранее вводят 15 мл 1-н. раствора серной кислоты и 25 мл дистиллированной воды. Пробу кипятят 5—10 мин для удаления сероводорода, охлаждают и оттитровывают избыток кислоты 1-н. раствором едкого натра в присутствии одной капли метилоранжа. Разность между 15 мл кислоты и объемом щелочи, пошедшей на нейтрализацию, после умножения на 1,703 (расчет см. стр. 210) дает содержание летучего аммиака г/л) в исследуемой воде. [c.212] Через 3—5 мин выделившуюся кислоту оттитровывают 1-н. раствором едкого натра до появления первого розового окрашивания. В конце титрование ведут медленно, прибавляя щелочь по каплям, так как реакция образования гексаметилентетрамина замедляется. Количество миллилитров щелочи, пошедшей на вторичное титрование, умноженное на 1,703, дает содержание общего аммиака г л) в исследуемой воде. [c.213] Связанный аммиак определяют по разности между общим и летучим аммиаком. [c.213] Определенный объем аммиачной воды смешивают с определенным же объемом титрованного раствора йода. Избыток йода оттитровывают гипосульфитом в присутствии индикатора — крахмала. [c.213] По разности между взятым первоначально и оттитрованным после реакции количеством йода находят расход йода на реакцию с сероводородом по этим данным вычисляют содержание сероводорода в исследуемой воде. [c.213] Вернуться к основной статье