ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Паро-жидкое равновесие в идеальных системах из "Курс теории перегонки и ректификации" В процессах перегонки и ректификации вопросы двухфазного паро-жидкого равновесия играют существенную роль, так как взаимодействующие контактирующие паровые и жидкие смеси в той или иной степени удалены от равновесного состояния и стремятся к нему как к известному пределу. Из последующего изложения выяснится основа метода анализа этих процессов, состоящая в допущении предельного равновесного состояния между парами и жидкостью, что позволяет вести количественные расчеты. [c.84] В настоящем разделе рассматриваются условия паро-жидкого равновесия двухфазных систем, жидкая фаза которых подчиняется законам идеального раствора, а паровая — законам идеального газового состояния. [c.84] В оговоренных условиях единственными необходимыми данными для количественного анализа условий паро-жидкого равновесия являются упругости насыщенных паров компонентов системы и общее давление р, под которым она находится. [c.84] ПОСТОЯННЫХ значениях этих параметров равновесное отношение ki для идеальных растворов действительно представляет собой константу. Однако для растворов, отклоняюш ихся в своем поведении от идеального, равновесное отношение зависит еще и от состава и поэтому при постоянных put уже не является константой. В этом и заключается неточность общепринятого названия константы фазового равновесия, которую уже не раз рекомендовалось заменить названием равновесное фазовое отношение . [c.85] Уравнение равновесия фаз (III. 53) связывает константу Я закона Генри с равновесным фазовым отношением к . [c.85] Уравнение (III. 54) получается простым суммированием уравнений (111.50) и (III. 51). Значения и Р упругостей насыщенных паров компонентов должны подставляться в уравнение (III. 54) при той определенной температуре, при которой находится равновесный раствор, и поэтому соотношение (III. 54) называется уравнением изотермы жидкой фазы и в системе координат р — х изображается прямой линией. [c.85] Уравнение (III. 55) называется уравнением изотермы паровой фазы и в отличие от изотермы жидкой фазы в системе координат давление — состав представляется не прямой, а кривой линией гиперболического типа. [c.85] Вернуться к основной статье