ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Принцип энтропии из "Курс теории перегонки и ректификации" Выводы, полученные в предыдущих параграфах, относились к происходящим в системе равновесным или квази-статическим процессам, и поэтому они не дают прямого ответа на вопрос, как изменяется энтропия системы, когда в ней происходит необратимый самопроизвольный процесс. [c.21] Пусть система в результате происходящего в ней неравновесного адиабатического процесса переходит из состояния 7 в состояние 2. Начальное и конечное состояния системы условно (для любого теплового процесса) характеризуются как равновесные, но для всех промежуточных состояний системы ввиду необратимости процесса нельзя установить значений ее свойств, ибо, как указывалось выше, в неравновесном состоянии свойства системы не обладают определенными значениями, а характеризуются полями этих величин. Поэтому необратимый процесс, вообще говоря, не может быть представлен на диаграмме состояния. Чтобы подчеркнуть эту особенность необратимого процесса, на фиг. 2 он условно представлен произвольной волнистой линией 1—2. [c.21] В самом деле, если бы тепло Q и работа были положительны, то система, совершающая рассматриваемый цикл, производила бы работу за счет тепла Q, заимствованного в изотермической стадии процесса, причем это превращение тепла в работу оказалось бы единственным результатом кругового процесса, т. е. происходило бы без компенсации, предусматриваемой вторым началом. [c.22] Таким образом, предположение, что Q к положительны, противоречит второму началу термодинамики, поэтому должно быть отброшено. В рассматриваемом случае Q отрицательно и работа совершается над системой. [c.22] Из приведенного рассмотрения можно сделать важный для теории термодинамического равновесия вывод, что согласно второму началу система, совершающая полностью или ча-стично необратимый замкнутый круговой процесс, обязательно поглощает внешнюю работу. [c.22] Вернуться к основной статье